TP de chimie, dosage
Erlenmeyer contient :
20,0mL de peroxyde d'hydrogène H202  Cp =  0,10mol.L-1
3mL d'acide sulfurique 1 mol.L-1

bécher contient :
40,0mL de solution de KI à 0,25 mol.L-1


Protocole:
A l'instant t0, mélanger les réactifs en versant le KI dans l'erlenmeyer.
Déclencher le chronomètre en meme temps.


Quelques instants avant t(i)
prélever 5,0mL du milieu réactionnel.
le verser dans le bécher avec l'eau glacée.
noter précisement t(i) date de "trempe"

Doser le diiode par le thiosulfate (quelques gouttes d'empois d'amidon).
Noter V(E) le volume à l'équivalence pr le prélèvement effectué à la date t(i)

1)Ecrire l'equation de la réaction.
Equation de la réaction : I2/I- et H2O2/H2O
H2O2 + 2I- +2(H+) ---> 2H20 + I2

Faire le tableau d'avancement.
C'est là où j'ai du mal.
Je trouve n(I-)= 1,0 x 10^-2
et n (H2O2) = 2,0 x 10^-3
Mais je ne suis pas sur... Ensuite :

En déduire la relation entre l'avancement x et la quantité de matière n(I2)
J'ai trouvé n(I2) = x

2)
Ecire l'équation de la réaction du titrage.
2S2O3^2- + I₂ = S₄O₆^2-+2I^-

Ensuite :
Porter les valeurs dans un tableau de t et de V_E.

J'ai :