Bonjour à tous, j'essaie de faire cet exercice mais je suis bloqué rendu à un moment :

"On dose 15 mL d'une solution de fer II par une solution, en milieu acide, de dichromate de potassium K2 Cr2 O7
Les couples oxydant/réducteur en présence sont Cr2 O7-2 (aq) / Cr3+ (aq)  et  Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq)

1. Quelle est l'équation bilan de la réaction redox qui a lieu ?
J'ai mit ça :
Fe2+ = Fe3+ + e-                       x9
Cr2O72- + 7H+ + 9e- = Cr2+ + 7OH-
------------------------------------
9Fe2+ + Cr2 O72- + 7H+ -> 9Fe3+ + Cr3+ + 7OH-

L'équivalence est obtenue lorsqu'on a ajouté un volume Veq = 40mL de solution de dichromate de potassium à 5.10-3 mol.L-1

2. Quel est l'indicateur de fin de réaction ?
Je ne vois pas vraiment ce qu'est un indicateur de fin de réaction en fait .

3. Calculer nFe2+(aq) et nCr2O72-(aq)

J'ai la masse molaire de Fe (56g.mon-1) et peut-être le 15mL donné au début mais je ne vois toujours pas quel calcul posé.

Merci de votre temps & aide.