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chlorure de sodium
Bonjour à ts
j'ai fait 2 exercices sur les réactions de produits chimiques au chlore. pourriez-vs me dire svp ce que vs pensez de ma solution, surtt pr les équations bilan dt je ne suis pas sûr et qui conditionnent les résultats finaux.
Exercice 1 (le 2 ds un autre topic)
1 
ar combustion de sodium ds le chlore, on obtient 5.85 g de chlorure de sodium.
Calculer la masse de sodium disparu et le volume du chlore utilisé (ds des conditions où le volume molaire est de 24 l)
Ma solution :
l'équation bilan générale s'écrit : 2Na +Cl2 ---> 2NaCl
les masses molaires sont 46g 71g 117g
On obtient 5 % de la masse qui serait obtenue en brulant 2 moles de Na ds un volume molaire de gaz Cl2 ; j'en déduis que le volume de Cl2 utilisé est de 1.2 litres (24*5%)
Pr obtenir les 5.85 g de NaCl il a fallu utiliser 46g*5% = 2.3 g de sodium qui se sont transformés en sel NaCl.
Merci d'avance pr votre aide.
Bonjour
Ton équation parait correcte...
Les molaires moins par contre : quand on donne des masses molaires c'est toujours pour 1 atome. Elles sont données dans le tableau périodique. Donc M(Na)=23g/mol, M(Cl2)=71g/mol et M(NaCl)=58.5g/mol (attention aux unités !!)
Calcule les quantités de matière de NaCl, Na et Cl2 à l'état final. Déduis-en celles à l'état initial.
ok?
Bonsoir
merci de m'avoir répondu ;
à l'état final on 5.85 g de chlorure de sodium, produit de la combustion du sodium et du chlore qui ont disparu.
J'en reviens alors à l'équation bilan qui m'a l'air équilibrée d'après les masses trouvées ds la table des éléments périodiques, et j'applique des règles de 3.
pr obtenir 117 g de NaCl, il faut fournir 71g de Cl2, dc
pr obtenir 5.85 g de NaCl, il faut fournir 71*5.85/117g = 3.55g de Cl2,
Or 1 molécule de gaz Cl2de masse 71 g occuperait (si j'ai bien compris) un volume de 24 l, dc 3.55g de gaz Cl2 occupent un volume de 24*3.55/71 = 1.20 litres ??
pr obtenir 117 g de NaCl, il faut fournir 46g de sodium, dc
pr obtenir 5.85 g de NaCl, il faut fournir 46*5.85/117g = 2.30g de sodium??
Je retrouve les mêmes résultats qu'au départ ??
Merci de me dire ce qui ne va pas ?
pr obtenir 117 g de NaCl, il faut fournir 71g de Cl2, dc
pr obtenir 5.85 g de NaCl, il faut fournir 71*5.85/117g = 3.55g de Cl2,
Il te suffit simplement de calculer à combien de moles est égale 5.85g de NaCl (avec la masse molaire du chlorure de solidum : 58.5g/mol) donc n(NaCl)=2x avec x l'avancement de la réaction (en mol). Avec un tableau d'avancement on peut ainsi calculer n0(Cl2) et n0(Na)
OK?
Bonjour
excusez-moi, j'ai pas appris les tableaux d'avancement !
Je reprends comme vs dites :
calculer à combien de moles est égale 5.85g de NaCl (avec la masse molaire du chlorure de solidum : 58.5g/mol)
5.85 g de NaCl correspond à 1/10 mole. Dc il faudrait 1/10 mole de gaz chlore, soit un volume de 2.4 litres ?
merci de m'aider.
Je dirais : 2.3 g de sodium consommé et 14.2 g de Cl2
et 71 g de chlore occupent un volume de 24 litres, dc 14.2 g occupent un volume de 4.8 litres. Si je comprends bien ?
Je dirais : 2.3 g de sodium consommé et 14.2 g de Cl2
l'équation bilan est...... : 2Na +Cl2 ---> 2NaCl
Bilan molaire:................2....1........2
Bilan massique: 2*23 2*35.5...2(23+35.5)
Soit..........................46...71.......117
Expérience...................................5.85
5.85/117= 5%
Tous les autres calculs sont justes.
Phj69
Bonsoir à tous les 2
La solution donnée par Phj69 ressemble qd même bcp à celle que j'avais mise au départ, d'ailleurs les 2.3 g de sodium avec lesquels vs êtes d'accord lulu je les avais trouvés dès le départ...
>>Lulu : je vs remercie pr votre patience
>> Phj69 : si vs avez le tps, pouvez-vs regarder aussi le topic 238429 svp, c'est un pb similaire avec le chlorure de chaux.
Merci d'avance
La solution donnée par Phj69 ressemble qd même bcp à celle que j'avais mise au départ, d'ailleurs les 2.3 g de sodium avec lesquels vs êtes d'accord lulu je les avais trouvés dès le départ...
>>Lulu : merci ; si vs ou Phj69 avez le tps de jeter un coup d'oeil au topic 238429, je vs en remercie, mais ça peut attendre demain
bonne soirée
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