Bonjour

mon 2ème exercice ; pouvez-vs me dire si c'est correct, l'équation-bilan notamment :

2 :Le chlorure de chaux a pr formule CaOCl₂. quel volume de Chlore peut-on obtenir en faisant réagir  2.54g de ce composé  sur de l'acide chlorhydrique ? (on admet que la réaction libère tt le chlore du chlorure de chaux)

Ma solution  :

l'équation bilan générale s'écrit : CaOCl₂  + 2HCl ---> 2Cl₂ + CaO + H₂
les masses molaires sont            127g        73g        142g    56g    2g

127 g de chlorure de chaux permettent d'obtenir 142 g de gaz Cl₂, dc
2.54 g de chlorure de chaux permettent d'obtenir 2.84 g de gaz Cl₂

ensuite, 71 g de gaz Cl₂ occupent un volume molaire de 22.4 l ds les cntp, dc
            2.84 g de gaz Cl₂ occupent un volume de (22.4*2.84/71)=0.90 litres


Merci d'avance pr votre aide.