Inscription / Connexion Nouveau Sujet
chlore
Bonjour à tous.
Voila j'ai un petit exo j'ai réussi a réponde au deux premières mai je ne suis pas sur du résulta
et puits si vous pouvez me donner des conseille pour répondre aux deux dernière.
merci d'avance.
Le chlore a l'état naturel possède 2 isotopes : 35Cl et 37Cl.
1 - Calculer la masse molaire du chlore 35 et du chlore 37 sachant que la masse respective d'un atome est:
5,81.10-23 g et 6,15.10-23 g. (Constante d'Avogadro : 6,02.1023 mol-1).
ma réponse:
masse molaire du chlore 35: 5,81×10-23 × 6,02×1023 = 34,9762
masse molaire du chlore 37: 6,15 × 10-23 6,02 × 1023 = 37,023
2 - Le pourcentage de chlore 35 dans un échantillon naturel est d'environ 75 %, tandis qu'il est de 25% pour
le chlore 37. Sachant que la masse molaire de l'échantillon naturel de chlore dépend de la proportion de chaque
isotope, calculer la masse molaire d'un échantillon naturel de chlore.
ma réponse:
masse moyenne d'un atome de chlore.
75/100 × (5,81 × 10-23) + 15/100 × (6,15 × 10-23) = 4,3 × 10--23 + 1,5 × 10-23
= 5,8 × 10-23
masse molaire d'un échantillon naturel de chlore.
(5,8 × 10-23) × (6,02 × 1023) = 34,9
3 - Le chlorure d'hydrogène HCl est gazeux dans les conditions normales de température et de pression ; Calculer
le volume de 3,5 moles de chlorure d'hydrogène. (VM = 22,4 L.mol-1).
4 - Quelle est, dans ces conditions la masse volumique de HCl ?
Données : MH = 1 g.mol-1 et MCl = 35,5 g.mol-1.
1) ne pas oublier l'unité g/mol
2) le principe de calcul est bon,mais tu as utilisé 15/100 au lieu de 25/100
le principe de calcul est bon .Utilise le résultat corrigé précédent.
3) V=n*VM avec VM volume molaire
4)
par définition µ=m/V
avec ,par exemple,m =masse de 1mol c'est à dire la masse molaire et
V =volume de 1 mol de gaz dans les conditions normalesde T et P =22,4L=22,4dm3
Avec les unités choisies pour m et V ,l'unité µ est :g/dm3
Annuler
connectez vous