Inscription / Connexion Nouveau Sujet
chimie:transformation chimique
l'action de certaines levures permet la fermentation du glucose, qui se décompose en éthanol et en dioxyde de carbone, selon l'équation chimique suivante:
C6H12O6->2C2H6O(aq)+2CO2(g)
On considère un vin de 11°, contenant 11%en volume d'éthanol.
données:densité ethanol=0.79 R=8.314uSI
1.calculer la concentration massique en glucose du jus de raisin( on suppose 1L de jus de raisin =1L de vin)
2.quel est le volume de dioxide de carbone formé au cours d'une fermentation qui s'est déroulée a 18°C et sous 1.013x105Pa
merci de m'aider a comprendre ce qu'il faut faire
Bonsoir!
1.calculer la concentration massique en glucose du jus de raisin( on suppose 1L de jus de raisin =1L de vin)
Il faut que tu utilises m=µ*V puis Cm=m/V
2.quel est le volume de dioxide de carbone formé au cours d'une fermentation qui s'est déroulée a 18°C et sous 1.013x105Pa
Là c'est pV=nRT équation des gaz parfait
SVP jsui nouvo, et jvien davoir cet exo a faire pendant les vacances, alors g compris pr la question 1, mais pour la deux, si vous pouviez détailler, pasque jarrive pas du tout a trouver n(CO2)! a la fin je trouve un volume de 47 L c un peu bocu je trouve SVP aidez mooi
2.quel est le volume de dioxide de carbone formé au cours d'une fermentation qui s'est déroulée a 18°C et sous 1.013x105Pa
Bonjour!
Il faut simplement que tu utilises pV=nRT
oui sa javais repérer, seulment ac la valeur de n que je trouve sa me donne un volume final de 20 litre et quelque..donc si tu pouvais me donner la valeur de n que tu a trouvé sa maideré plus que tt ^^
g trouvé C(CO2)=C(C2HO) avec C(C2H6O)=Cm/M=87/48=1.9 mol/L
Donc j'en déduis n(CO2)=n(C2H6O) avec n(C2H6O)= CxV = 1.9x0.11= 0.21 mol
et ac P.V=n.R.T je trouve un volume de 5.0 L ! tu trouves sa logique ?di ske tu feré toi ac les données de lexercice notées plus haut.. sil te plait
je trouve 5 L ouioui mé c 5L de CO2 pr 1 litre de jus de raisin dc jtrouvais sa bizarre...
Lors de la fermantation il y a les réactifs et les produits, et le jus de raisin n'est pas le seul réactif...
ok je te remercie..vraiment. bon courage pr la suite
slt à tous
g trouvé C(CO2)=C(C2HO) avec C(C2H6O)=Cm/M=87/48=1.9 mol/L
mais dans l'énoncé ils demandent la concentration massique et non pas la concentration molaire comme l'a fait Elmatador !!!
La réponse est donc Cmassique = 790 g/L
(La masse d'éthanol =
x V = 790 (en g/L) x 0,11 (en L) = 86,9 g)d'après le tableau d'avancement tu déduis que n (CO2) = n (C2H6O)
n(CO2)=n(C2H6O) avec n(C2H6O)= CxV = 1.9x0.11= 0.21 mol
Pourquoi tu fais C x V alors que tu as déjà n ??
moi j'ai donc fait :
question 2) : on utilise PV = nRT
V(dioxyde de carbone) = n (mol) x R (SI) x T (en Kelvin) / P (en Pa)
d'après un tableau d'avancement, n (C2H6O) = n(CO2)
soit n (CO2) = m (éthanol) / M (éthanol) = 86.9 / 48 = 1,8 mol
R = 8,314 SI
T = 18° = 291 K
P = 1,013 x 105 Pa
donc V(CO2) = 1,8 x 8,314 x 291 / 1,013 x 105
V (CO2) = 0,043 m3
V (CO2) = 43 L
mais dans l'énoncé ils demandent la concentration massique et non pas la concentration molaire comme l'a fait Elmatador !!!
ah oui j'avais pas remarqué, merci pour la correction Thomas, sans calculatrice j'étais un peu bloqué...
Bonne journée et bonne continuation
Et dsl de pas t'avoir aidé ds l'autre topic Tom, je suis arrivée trop tard on t'avait déjà aidé (je suis rentrée tard)
et pr ta première question t loin du compte c concentration massique de glucose pas de léthanol et g fé kom toi mé plu aprofondi et je trouve dc une concentration massique de glucose de 680g/L
et pr la deuxième question jsui assez daccord..mé sa me chagrine kan mm 43L
ok merci d'être quand même allé voir ...
bonne continuation et bonne journée à toi aussi ^^
de rien et merci Thomas
Bonjours.
Je suis nouveau sur le forum et je bloque sur cet exercice, j'ai beau chercher je n'arrete pas de trouver pour la question 1), la concentration massique de l'éthanol et non du glucose.
Si quelqu'un pourrait m'aider je lui en serrais reconnaissant^^.
Merci.
re : chimie:transformation chimique
posté par : thomas3347
slt à tous
citation :
g trouvé C(CO2)=C(C2HO) avec C(C2H6O)=Cm/M=87/48=1.9 mol/L
mais dans l'énoncé ils demandent la concentration massique et non pas la concentration molaire comme l'a fait Elmatador !!!
La réponse est donc Cmassique = 790 g/L
(La masse d'éthanol = x V = 790 (en g/L) x 0,11 (en L) = 86,9 g)
posté le 03/11/2007 à 12:52re
Bonjours.
En faite je ne comrpend pas pourquoi C(C2H6O)=Cm/M=87/48=1.9 mol/L, je ne vois pas d'ou vient Cm=87.
Bonjours.
790 g/L c'est la concentration massique d'éthanol, en quoi elle nous sert pour trouver la concentration massique du glucose ?
Annuler
connectez vous