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chimie term
bonjour,
j'ai un problème concernant cet exercice
La fabrication industrielle de sodium s'effectue par électrolyse de chlorure de sodium.
Chaque cellule d'électrolyse est constituée d'anodes en graphite et de cathodes en acier et contient 8.0t d'un bain électrolytique constitué à 28% en masse de chlorure de sodium.
Chaque cellule produit 800kg de sodium par jour. 'intensité du courant est I=50kA.
1. schématiser le dispositif
j'ai réussi à faire le schéma.
2.quelle est l'équation bilan de la réaction.
2Cl-+2Na=Cl2+2Na+
3. calculer la quantité de charge journalière nécessaire à l'électrolyse.
Q=I*T= 50*10^3*60*3600=4.32*10^9 C
4. calculer la quantité de charge théorique nécessaire à la production de 800kg de sodium.
je ne vois pas comment faire cette question
merci d'avance de votre aide.
gbonsoir,
tu connais la formule
Q= nxfF avec n nombre d'electrons echangé ici
Q=2xfF
or quantité de matiere de sodium =2xf
Q=2n(sodium)/2F
Q=n(sodium)F
et n sodium = m/M m=800 et m masse molaire de sodium
en fait je suis partie du fait que l'on veut produire 800kg, je ne comprend pas ta remarque Huang Di peux tu preciser?
Oui en fait tu as raison, je me suis à moitié embrouillé.
En fait, les 800 tonnes de l'exercice ne servent à rien...
bonjour huang di et inconnue
merci oui je connais cette formule mais j'avais pas pensé à l'utiliser pour calculer la quantité de charge
merci encore à vous 2 de m'avoir débloqué
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