Bonjour, je sollicite votre aide afin de m'aider à résoudre un exercice dont voici la consigne :

L'aspirine reste le médicament le plus consommé au monde.

L'aspirine peut se présenter sous de multiples formes (comprimés simples ou effervescents, poudre soluble...), chacune renfermant de l'acide acétylsalicylique, principe actif.

Par dissolution d'une masse précise d'acide acétylsalicylique pur, on prépare un volume V_s= 500,0mL d'une solution aqueuse d'acide acétylsalicylique, notée S, de concentration molaire en soluté apporté C_s= 5,0.10^-3mol/L^-1. À 25 °C, la mesure du pH de la solution S à l'équilibre donne : 2,9.

1. la solution obtenue est-elle basique ou acide ? justifer.

* La solution est basique car la concentration en ions oxinium est inférieure (1,3.10^-3 ) à la concentration en ions hydroxyde (1,0.10^-11)

Merci d'avance de votre aide...