Co= 5·10-4/1000mL.

d´OÙ: 5·10-4/1000mL = C1/200.
Donc: C1= (5·10-4 x 200) / 1000
C1= 1 · 10-4


mais pour lautre jai du mal

qu'as-tu fait ?

Co= 5·10-4/1000mL.

d´OÙ: 5·10-4/1000mL = C1/200.
Donc: C1= (5·10-4 x 200) / 1000
C1= 1 · 10-4


mais pour lautre jai du mal

quand tu prélèves un certain volume de la solution initiale, tu dois calculer quelle quantité (en moles) ed KMnO4 tu prélèves
tu dois ensuite diviser cette quantité par le volume 1 litre pour trouver la concentration nouvelle

le 1er est juste ?

si tu prélèves 200 ml d'une solution concentrée à 5.10^-4mol/litre, combien prélèves-tu de KmnO4 (en moles) ?

1.10^-4?

pour C2 jai trouver 5.10^-5 ?

plutôt que de donner tes résultats, essaies de noter la formule qui te permet à chaque fois de calculer....

ba je te lai marquer la formule pour la 1ere , cest faux ?

où ça une formule ????

ah la formule cest pas: A= nA/V ?

essaies te comprendre ton exercice
n'est-ce pas le but d'un forum ?
ou préfères-tu obtenir tous les résultats sans comprendre ?

je veux comprendre

appelle Co la concentration initiale
appelle v1, v2, v3 les volumes prélevés
appelle c1, c2, c3 les concentrations finales

Co= 5.10^-4
V1 = 200

n1 n2 et n3 sont les quantités de moles que tu prélèves
n1 = C0 . v1
n2 = C0 . v2 etc...

et c1 = n1 / volume final (soit 1 litre)

donc C1 = 200/1L ?

ah non aten je recomence

pour la première:
n1 = (5.10^-4moles/1000 ml).(200 ml)
= 10^-4 moles
donc c1 = 10^-4 moles/litre

ok jai compris je continu pour les 4 autres je tenvoi ma reponse quand jai fini peut tu me coriger la fizik pendan ce tps stp??

je te donne un exemple simple:
si tu as un bocal contenant 1 litre d'eau et 5 poissons rouges  (concentration initiale = 5 poissons rouges par litre)
si tu prends 200 ml de ce bocal, tu vas prélever 1/5 du liquide et 1/5 des poissons, soit 1 poisson
(en admettant que les poissons soient uniformément répartis dans le liquide bien sûr...)

si tu verse ce poisson et ces 200 ml dans un autre bocal et que tu complètes avec de l'eau jusqu'à 1 litre
ta concentration en poisson dans ce nouveau bocal est de 1 poisson / litre

Ok ?

oué

C2 C3 et C4 = 10^-5 moles/L ? et C5 = 10^-6 moles/L ??

n2 = (5.10^-4moles/1000 ml).(100 ml)
= 5.10^-5 moles

et c2 = n2/1 litre = 5.10^-5 moles/litre

n3 = (5.10^-4moles/1000 ml).(40 ml)
= ???

1.10^-5 ?

ah nan ca cest c4 pas c3

ah nan cest moi qui me sui trompé je recomence aten

2.10^-5

c4 = 10^-5

c5 = 5.10^-6

exact n3 = 2.10^-5 moles
donc c3 = ??

c3 = 2.10^-5 moles/L

oui exact, mais apprends à toujours mettre les unités, sinon cela ne veut rien dire !!!

ok merci

c4 = 10^-5 moles/litre
c5 = 5.10^-6 moles/litre

Quelle condition expérimentale concernant la verrerie doit-on respecter pour l'utilisation d'une échelle de teintes ?

si dans ton exercice on avait complété jusqu'à 500 ml seulement que seraient devenues les C1, C2 etc.. ?

comen ca ??je compren pa

qd tu fais tes prélèvements de 200 ml, 100 ml etc... on te dit qu'à chaque fois il faut compléter avec de l'eau jusqu'à 1 litre
Qu'en aurait-il été si l'on avait complété que jusqu'à 500 ml ?

les prelevement aurait ete plus petits?

pas du tout, ce sont les mêmes
c'est la dilution finale qui aurait été 2 fois moindre, donc les concentrations finales auraienet ét 2 fois plus fortes que celles trouvées
ex :  si n4 = 10^-5 moles
alors c4 = 10^-5 moles / 0.5 litre
2.10^-5 moles / litre

ok j'ai compris

merci

peut tu maider pour la derniere question?

nina17, je vais me coucher...
je crois que tu attends trop les réponses toutes faites, sans trop chercher à comprendre, c'est dommage...

non je veux comprendre mais peut tu me corigé pour la fizik al derniere kestion stp ???

A +

Bonjour,
J'ai le même exercice à faire, seulement je comprends pas ce qu'à voulut dire Th29, quelqu'un peut me l'expliquer svp?

"pas du tout, ce sont les mêmes
c'est la dilution finale qui aurait été 2 fois moindre, donc les concentrations finales auraienet ét 2 fois plus fortes que celles trouvées
ex :  si n4 = 10-5 moles
alors c4 = 10-5 moles / 0.5 litre
2.10-5 moles / litre"
Merci...