1) la réaction qui se produit est la suivante :
HIn + NaOH = In^- + Na+ + H₂O
L'indicateur se trouve majoritairement sous forme ...



2) la réaction est celle-ci :
In^- + Hcl = HIn + Cl^-
L'indicateur se trouve majoritairement sous forme ...

Je comprend pas bien la deuxieme réaction. Il faut ajouter de l'acide chlorhydrique au melange de la 1)?

Si c'est ca pourquoi les ions Na+ n'apparaissent pas? c'est parce qu'il sont spectateurs? et l'acide chlorhydrique est acide donc pourquoi In- , est-ce que on choisit de metre In- avec Hcl et HIn avec Cl- pour que ca fasse un couple acido-basique?

Pour réponse aux question:

1) L'indicateur se trouve majoritairement sous forme basique car on retrouve l'ion In- (basique) et il n'y à pas d'autres molécule comportant l'ion H+   (c'est juste?)

2) L'indicateur se trouve majoritairement sous forme acide car on retrouve l'ion HIn (basique) (mais il n'y à pas d'autres molécule comportant l'ion H+)

pour la réaction 2)
on ajoute de l'acide chlorydrique HCl à une solution aqueuse de In^- Na⁺
du point de vue acido basique, les ions Cl^- et Na⁺ sont neutres => spectateurs

une fois dans l'eau HCl se dissocie en H⁺ et Cl^-
H⁺ réagit avec In^-  (Cl^- est spectateur)

donc la réaction est :
H⁺ + In^- = HIn
qui est équivalente à celle-ci : HCl + In^- = HIn + Cl^- il suffit de supprimer les Cl qui ne sont que spectateurs pour retrouver l'équation précédente...

que veux tu dire par " n'y à pas d'autres molécule comportant l'ion H+ "
l'ion H+ n'est pas libre en solution mais pour la réaction a réagit avec le OH- venant de NaOH pour donner une molécule d'eau

Rédige !!
L'indicateur se trouve majoritairement sous forme ...
Or la forme ... de l'indicateur présente une coloration...
donc ....

Bonjour
je voudrais savoir quel est la couleur de la solution dans la premiere reaction et dans la deuxieme ?
merci de votre reponse