Salut,

J'ai quelques questions pour un Travail Pratique de chimie sur la réaction d'oxydoréduction du sel de Mohr et la détermination de son équation par expérience.

Le but:
Le sel de Mohr a pour formule (NH₄)₂ nH₂O. Le but du dosage est de déterminer la valeur de n.

La réaction D'oxydoréduction:
5Fe²⁺ + MnO^-₄ + 8H^- 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

L'expérience:
1)Préparer dans un récipient de 100 ml 4g de sel puis ajouter de l'eau jusqu'à atteindre 100ml.
2)Remplir une burette avec une solution de KMnO₄ 0.02M.
3)Préparer une solution avec 20ml de la solution de sel (point n°1) plus 10ml d'acide sulfurique 20%.
4)Titrer cette solution jusqu'à atteindre le point d'équivalence.

Les questions:
A)Calculer la quantité d'ions Fe²⁺ dans la prise à analyser.
B)Calculer la quantité d'ions Fe²⁺ dans la solution de sel de Mohr.
C)Calculer la masse molaire de sel de Mohr.
D)Calculer n, le nombre de molécules d'eau d'hydratation.

Mes mesures:
Il m'a fallu 21 ml de KMnO₄ 0.02M de pour arriver au point d'équivalence.

Mes calculs:
Nbre de moles de KMnO₄:
n = C V => 0.02 0.021 = 0.00042 moles

Donc selon ce que j'ai compris des explications du professeur, il y a aussi 0.00042 moles de Fe²⁺.
La masse molaire de (NH₄)₂ nH₂O est donc de 0.021/0.00042 = 50mol^-1.

Problèmes:
A mon avis, mes calculs sont faux car ils ne me donnent pas du tout les résultats attendus.

Merci d'avance de vos réponses !

P.S: Je ne suis pas du tout sûr du niveau car je suis en Suisse et que le système est très différent.