Bonjour à tous.
J'aurai besoin d'aide avec cet exercice SVP.
On me donne 2 solutions :
S1 = acide phosphorique
S2 = hydrogénocarbonate de sodium
je sais que les ions présents sont H+, PO43-, Na+ et HCO3-
Maintenant on me demande :
1) a) Quelle est l'espèce acide présente?
b) A quel couple appartient-elle?
c) Ecrire la demi-équation acido-basique correspondante.
2) a) Quelle est l'espèce basique présente?
b) A quel couple appartient-elle?
c) Ecrire la demi-équation acido-basique correspondante.
3)En déduire l'équation acido-basique modélisant la transformation chimique.
pour la 1) a) je pensais que c'était HCO3-
et pour la b) HCO3- / CO32-
Est-ce correct ??? Le reste je n'y arrive pas...
Bonjour à tous!
Alors j'ai un problème avec cet exo...
Au début j'ai 2 solutions S1 et S2 :
S1 : acide phosphorique de volume V1 = 25 mL et de concentration C1 = 5.01*10^-3 mol/L
S2 : hydrogénocarbonate de sodium de volume V2 = 50mL et de concentration C2 = 5.95*10^-3 mol/L
Les ions présents sont H+, PO43-, Na+ et HCO3-
J'ai les quantités de matière de ces ions :
n H+ = 3.76*10^-4 mol
n PO43- = 1.25*10^-4 mol
n Na+ = 2.98*10^-4 mol
et n HCO3- = 2.98*10^-4 mol également.
on m'a demandé de trouver l'espèce acide, l'espèce base.. bla bla bla j'en suis arrivé à trouver l'équation acido-basique :
H30+ + HCO3- --> (C02, H20) + H20
Maintenant, on me demande
a) de faire un bilan à l'état initial du système
b) construire un tableau d'avancement
c) faire un bilan à l'état final du système
Et je j'y arrive pas du tout!!
Pour l'état initial, je dois trouver les quantités de matières, non? Mais de quelles espèces ?? de
H+, PO43-, Na+ et HCO3- , que j'ai déjà??
OU des espèces de cette réaction :
H30+ + HCO3- --> (C02, H20) + H20
???
Aidez moi svp je ne rappelle plus du tt de ma leçon!par où commencer???
*** message déplacé ***
Bonjour à tous.
Je bloque sur cet exo, je ne sais pas faire un bilan de matière ni 1 tableau d'avancement
J'ai deux solutions : S1 et S2 :
S1 : acide phosphorique de volume V1 = 25 mL et de concentration C1 = 5.01*10^-3 mol/L
S2 : hydrogénocarbonate de sodium de volume V2 = 50 mL et de concentration C2 = 5.95*10^-3 mol/L
Je sais que les ions présents dans ce mélange sont H+, PO43-, Na+ et HCO3-
J'ai leur quantité de matière :
n H+ = 3.76*10^-4 mol
n PO43- = 1.25*10^-4 mol
n Na+ = n HCO3- = 2.98*10^-4 mol
On m'a demandé de trouver l'espèce acide et base.. bla bla bla... J'en suis arrivée à trouver l'équation acido-basique :
H30+ + HCO3- --> (CO2, H20) + H20
Maintenant on me demande de :
a) faire le bilan à l'état initial du système
b) construire un tableau d'avancement
c) faire le bilan à l'état final du système
Et je n'y arrive pas!
Pour l'état initial, s'agit-il de trouver les quantités de matière des espèces H+, PO43-, Na+ et HCO3- que j'ai déjà ??
OU des espèces de cette réaction :
H30+ + HCO3- --> (CO2, H20) + H20
Je ne sais pas par où commencer! aidez moi SVP
*** message déplacé ***
transcris l'énoncé de ton exercice au complet puis les premières questions ( avec tes réponses)
*** message déplacé ***
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