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chimie questions diverses
bonjour a tous voila j ai fait quelques exo de chimie et je bloque sur 4 question independantes les unes des autres.donc voila jespere que vous pourrez maider
1)on desire preparer une solution de permanganate de potassium (K+(ap) + MnO4-(aq))a 0.010 mol/L en dissolvant des cristaux de KMnO4(s).Quelle quantité de matiere en permanganate de potassium doit on dissoudre pour obtenir 250mL de solution.(jai pensé a 0.025 mol mais je ne suis pas sur) et quelle masse cela represente t il?
2)quel volume de nitrobenzene C6 H5 NO2(l) de densité d=1.190 faut il prelever pour en obtenir 4*10^-1 mol?
3) soit un volume V=200cm^3 de gaz ammoniaque NH3(g) a 20°C sous une pression de 1 atm.Quelle est la quantité de matiere en ammoniaque presente dans ces 200cm^3.(on donne Vm=24.0 L/mol a 20°C sous 1 atm).
4)on place 5.0*10^-2 mol de dioxyde de carbonne CO2(g),supposé etre un gaz parfait, dans un ballon de 1.2L,dans lequel le vide d aire a ete fait au prealablement.Le gaz a une temperature de 25°C.Calculer la pression du gaz dans le ballon(lexprimer en pascal et en Bars)
voila merci d avance a ceux qui peuvent m aider
bonne journée 
je pense avoir trouvé pour la 3 et la 4 en poussant mes recherches
3) en utilisant n=V/Vm jai trouver 8.3*10^-3mol
4)en utilisant P.V= n.R.T j ai trouvé P=103182.5 Pascal soit 1.031825 bars
demande confirmation svp
Bonjour,
1)on désire préparer une solution de permanganate de potassium (K+(ap) + MnO4-(aq))a 0.010 mol/L en dissolvant des cristaux de KMnO4(s).Quelle quantité de matière en permanganate de potassium doit on dissoudre pour obtenir 250mL de solution.(j'ai pensé a 0.025 mol mais je ne suis pas sur) et quelle masse cela représente t il?
250mL c'est un quart de litre et tu proposes de prendre plus de produit pour faire 1/4 de litre que pour un litre ? M'enfin !!!
2)quel volume de nitrobenzene C6 H5 NO2(l) de densité d=1.190 faut il prelever pour en obtenir 4*10^-1 mol?
tu cherches la masse de 4*10^-1 mol et tu fais une règle de trois, sachant que 1000 mL pèsent 1190 grammes
3) soit un volume V=200cm^3 de gaz ammoniaque NH3(g) a 20°C sous une pression de 1 atm.Quelle est la quantité de matière en ammoniaque présente dans ces 200cm^3.(on donne Vm=24.0 L/mol a 20°C sous 1 atm).
C'est encore une règle de trois
1 litre = 1 dm^3 = 1000 cm^3
24000 cm^3 ---> 1 mol
200 cm^3 ---> x
x = 200/24000
ou 200 cm^3 = 0.2 L
1 mol ---> 24 L
x ---> 0.2
x = 0.2/24 ce qui revient au même
4)on place 5.0*10^-2 mol de dioxyde de carbone CO2(g),supposé être un gaz parfait, dans un ballon de 1.2L,dans lequel le vide d aire a été fait au préalablement.Le gaz a une température de 25°C.Calculer la pression du gaz dans le ballon(exprimer en pascal et en Bars)
On dirait que c'est une application de PV = nRT
oui ^^ et pour la 4 je pense avoir bon si je ne me suis pas trompé dans mes conversions...
par contre quand tu dis une regle de 3 tu sous entend quoi?
et pour la 1 la masse que cela représente je dois utiliser quoi?
merci d avance
Tu trouves la masse avec la masse molaire. Tu l'as calculée ?
Une règle de trois, c'est un produit en croix... ça remplace la plupart des formules toutes faites.
oui pour la masse c est bon j obtient pour masse molaire 158g/mol donc n=m/M
d ou m = 158 * 0.0025=0.395g
par contre je bloque toujours pour la 2 
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