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chimie pression gaz

Posté par
axel 29-09-08 à 23:19

Salut, j'aurai besoin d'aide sur cette exo svp

On a 2(N205)g = 4(NO2)g + (O2)g

V constant contenant initialement n0 mol de pentaoxyde de diazote
T constant
et la pression totale p évolue au cours du temps

1) Exprimer chaque pression partielle en fonction de T, V no, et de l'avancement de la réaction.
2) En déduire l'expression de chaque pression partielle en fonction de p et de la pression initiale p0.

Posté par re : chimie pression gaz 29-09-08 à 23:37

salut:

2N₂0₅         =      4NO  +    O₂
  no                        0       0
   no -2x                  4x       x

$P(N_2O_5)=\frac{(no -2x) .R.T}{V}$
$P(NO)=\frac{4x .R.T}{V}$
$O_2)=\frac{x .R.T}{V}$

Posté par re : chimie pression gaz 30-09-08 à 00:54

$P(O_2)=\frac{x.R.T}{V}$

Posté par re : chimie pression gaz 30-09-08 à 01:11

2°)
or  Po.V=no.R.T  => $P_o=\frac{n_o.R.T}{V}$

le nombre de mole total est:
n=no -2x  +  4x + x  = no +3x

donc :  P.V = (no+3x).R.T

=> $x=\frac{P.V}{3R.T}-\frac{n_o}{3}$
il suffit de remplacer dans les expressions des pressions partielles déjà truvées en 1)

tu trouveras :
P(NO)=4/3(P-Po)
P(O2)=1/3(P-Po)
$P(N2O5)=\frac{P_o-2P}{3}$

Posté par re : chimie pression gaz 30-09-08 à 08:11

pardon :pour la dernière:
$P(N_2O_5)=\frac{5P_o-2P}{3}$

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