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Chimie Première S
Bonjour,
On verse quelques gouttes de solutions d'hydroxyde de sodium (Na+) + (HO-) dans une solution de sulfate de fer (III) (2Fe(3+)) + (3SO(2-)(4)) ( veuillez m'excuser pour l'écriture) .
a) Quels sont les ions susceptibles de s'associer en solution au cours de l'expérience ?
b) Sachant que le sulfate de sodium est un solide ionique soluble dans l'eau, donner la formule chimique et le nom du précipité orangé observé.
Ecrire l'équation chimique traduisant la formule du précipité.
c) De nombreux ions métalliques peuvent être caractérisés au moyen d'une solution d'hydroxyde de sodium? Quel ion a été caractérisé ici ?
Citer les deux autres ions métalliques caractérisés par l'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium et préciser pour chacun ce que l'on observe lors de la réalisation du test.
Je sais bien que cette exercice est long mais je vous remercie d'avance de m'aider !
salut:
a)les ions susceptibles de s'associer en solution au cours de l'expérience sont
les ions ferrique Fe 3+ et les ions hydroxydes HO- pour donner un précipité de couleur rouille .c'est l'hydroxyde de ferIII.
L'équation est donc
Fe 3+ +3HO- --> Fe(OH)3.
b)si un tel précipité se forme son équation sera:
Na2SO4 ---> 2Na+ +SO42-
On nous a dit que le sulfate de sodium est soluble, il ne peut donc pas il ne précipite pas.
c)dans notre expérience l'ion qui a été caractérisé par d'une solution d'hydroxyde de sodium est l'ion Fe 3+.
Citons les deux autres ions métalliques caractérisés par l'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium:
Cu 2+ plus la soude ça donne un précipité bleu (d'hydroxyde de cuivreII).
Cu 2+ + 2HO- --> Cu(OH)2
Pb 2+ plus la soude ça donne un précipité blanc (d'hydroxyde de plomb).
Pb 2+ + 2HO- --> Pb(OH)2
Fe 2+ plus la soude ça donne un précipité vers (d'hydroxyde de ferII).
Fe 2+ + 2HO- --> Fe(OH)2
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