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Chimie : pH
Bonjour, J'ai un petit problème je doit trouver un pH mais je trouve celui-ci négatif, voilà l'énoncé :
Calculer le pH d'apparition du précipité d'hydroxyde pour les solutions de: Cd2+ (aq) à la concentration de 1,0*10^-2 mol/L.
(Données : les équations des réactions de précipitation ainsi que leur constante d'équilibre sont les suivantes : Cd2+ (aq) + 2HO- (aq) = Cd(OH)2 (s) K= 3*10^38
Et donc moi j'ai fait ça :
K= 1/ (Cd2+)(HO-)au carré = 3*10^38
Cd2+ (aq) + 2HO- (aq) = Cd(OH)2 (s)
1/K = (Cd2+)(HO-)au carré
(HO-)au carré = 1 / K (Cd2+)
(HO-)= (1 / K (Cd2+)) ^ (1/2)
= (1/ 3*10^38 * 1,0*10^-2 ) ^(1/2) = 5,8 * 10^-19 mol/L
Ke = (H3O+) (HO-)
(H3O+) = Ke/ (HO-)
= 1,00 * 10^-14 / 5,8 * 10^-19
= 1,7* 10^4
pH = -log (H3O+)
= -4,23
Je vérifier plusieurs fois mon calcul, mais je trouve toujours un pH négatif et je pense que c'est pas bon !...
Est que quelqu'un pourrait m'aider ?? S'il vous plait !
Merci d'avance !
Marly.
que représente cette valeur 3.1038 ??
d'après mes sources, le produit de solubilité de Cd(OH)2 vaut 1,2.10-14.
Bonjour,
Ici, on te donne l'inverse du produit de solubilité (puisqu'on te donne l'équation dans l'autre sens).
Mais, en effet, la valeur de cette constante est erronée : K devrait être de l'ordre de 10 exposant 14 puisque Ks=1/K est, comme tu l'as fait remarquer, de l'ordre de 10 exposant -14.
Je ne comprend pas ??
Cela veux dire que mes calculs sont bons mais les données de l'exercice ne sont pas bonnes ??
C'est ça 
Va voir ton professeur et demande la bonne valeur de K ! (elle devrait être de l'ordre de ).
Parce que l'exercice contient 3 (en tout) calculs de K et il y a que celui là où je trouve un pH négatif et bizarre !
Je suis en vacances, donc je serai la solution à la rentrée !!
Merci
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