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Chimie : Oxydoréduction
alors voila j'ai un exercice de chimie a faire pour la rentrermais je bloque dessus...
Alcootest
La transformation chimique utilisée dans un alcootest est une réaction d'oxydoréduction.
L'alcool C2H6O réagit avec des ions dichcromate Cr2O72-.
1)Ajuster les nombres stoechiométriques de la demi-équation électronique relative au couple Cr2O72-/Cr3+
2)Ajuster les nombres stoechiométriques de la demi-équation électronique relative au couple C2H4O2/C2H6O
Voila ce que j'ai fait :
1) Comme c'est le Cr2O72- qui est réactif, il est du coté gauche :
Cr2O72- + 14H+
2Cr3+ + 7H2O + 6e (éléctron)
2) Comme c'est le C2H6O qui est réactif, il est du coté gauche :
C2H6O + H2O C2H4O2 + 4H++ 4e
Le probléme c'est que dans mes 2 equation, les éléctrons sont du méme coté donc ils ne pourront pas etre simplifié et comme il est impossible qu'ily ai des eléctrons en liberté, j'ai du me tromper mais pouvez vous me dire ou ?
Merci
PS : j'ai entendu queau lieu de H+, il vaut mieu rajouter du H3O+ c'est la méme chose pouvez vous m'éxpliquer la différance ?
Merci beaucoup !
Le probléme c'est que dans mes 2 equation, les éléctrons sont du méme coté
Conclusion >> une de tes équations est fausse.
PS >> H+, c'est l'écriture simplifié de l'ion oxonium.
Skops
ah d'accord merci
et pour H+ alors jutilise H+ ou H3O+ ?
les équations je les ai vérifier encore une fois je voit toujours paaaaas lol
Peut tu me dire laquelle des 2 est fausse stp
Merci ^^
Salut
alors voila ce que j'ai fait :
Comme c'est le Cr2O72- qui est réactif, il est du coté gauche on est d'accord ?
Donc on a bien :
Cr2O72-Cr3+ ok ?
Maintenant j'équilibre les atomes :
il me faut 7O a droite donc je rajoute 7 H2O , ensuite j'ai donc 7 H2O soit 14H a droite donc je rajoute 14H+ a gauche, puis j'équilibre mes Cr en rajoutant une deux a droite j'obtien:
Cr2O72- + 14H+2Cr3+ + 7H2O
Mes atomes sont équilibré maintenant les charges :
a droite : O (14- et 14+)
a gauche : 6+
donc pour équilibré il me manque 6 éléctrons a droite :
Cr2O72- + 14H+2Cr3+ + 7H2O + 6e-
Peut tu me dire ou est mon erreure stp, jarrive pas a la voir....
Je crois que tu as un problème de compréhension dans le calcul des charges
Si on reprend ta deuxième équation de 23h02, tu n'as pas 14-, tu as 2- et 14+ ce qui fait 12+
Skops
euh le 2- est appliquer au O or il y a 7O donc 2*7= 14
Tu voudrait dire que meme si il y a 7 atome oxygene chargé 2-, on le compte une seul fois ? O2-7 + 14H+ = 12- ?
ahhhhh dichromate c Cr2O72- !!
oki oki donc enfaite
a droite 12+
a gauche 6+
donc pour équilibré je rajoute 6- a gauche et mes éléctrons sont pu du meme coté !!
Merci skops !
Slt au sujet de l'ion H+
Je te deconseille de le mettre car il est toléré mais plus autorisé en terminal car l'ion H+ ne peux exister seul.
C'est pourquoi on lui ajoute une molécule d'eau popur formé l'ion xonium H3O+
quelqu'un pourrait 'il m'aider s'il vous plait !!!!!! merci d'avance 
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