Bonsoir !

Je ne vois pas pourquoi tu cherchez une masse molaire...

Pour ce type d'exercice, je chercherais plutôt le nombre d'atomes de chaque élément pour une molécule de quinine (puisqu'on cherche la formule brute).

Par exemple pour le carbone, tu en a 74,07%. Tu sais que la masse molaire de la quinine est de 324,0 g.mol^-1. Tu dois donc chercher ce que représente la masse totale du carbone dans une mole de quinine :

0.7407 x 324 = 239.9868

Il y a donc 239,9868 grammes de carbone par mole de quinine...
Tu sais que la masse molaire du carbone est de 12 g/mol.

240/12 = 20

Soit dans une molécule de quinine, il y a 20 atomes de carbone...

Tu n'as qu'à faire pareil pour les autres éléments ^^

C'est donc ce que j'avais fait au début, donc si je poursuis le raisonnement j'obtient comme formule de la quinine :
C₂₀H₂₁O₂N₂ ?

Je suis d'accord pour le carbone, l'azote et l'oxygène, mais tu as du faire une petite erreur pour le nombre d'atomes d'hydrogène.

C'est le seul élément dont tu n'as pas la composition massique centésimale, tu peux soit la déduire, soit trouver le nombre d'atomes d'hydrogène directement par soustraction, ce qui revient à résoudre ton équation de départ :

M = M_Cx + M_Hy + M_Oz + M_Nt

Oui je l'ai déduis en me basant sur 100% - 74,07% - 8,65% - 9,87% = 20,86% ...
Or M_H = 1 d'où y = 21

100 - 74,07 - 8,65 - 9,87 = 20,86 ??

J'aurai dit 7,41 %,  m'enfin

Puis tu fais pareil que précédemment.

Par l'autre méthode :

324.0 = (20 x 12) + (x x 1) (2 x 16) + (2 x 14)
324.0 = 320 + (x x 1))

Ce qui te donne 24 atomes d'hydrogène ...