Bonjour à tous !

cet exo me pose pas mal de problème je bloque sur la partie 2 de la premiere question...

énoncé:
L'aspartame est constitué de carbone, d'oxygène, d'hydrogène et d'azote. La combustion complète de 1,00*10^-2mol d'aspartame donne 1,62g d'eau. La composition massique de l'aspartame est la suivante:
C = 57,14 % ; O= 27,22 %; N = 9,52 % ; H = 6,12 %.


1)Quelle quantité d'eau (mol) a fourni la combustion complète de l'aspartame. En déduire le nombre d'atome d'hydrogène présents dans une molécule d'aspartame.
2) Déterminer sa masse molaire M.
3) En déduire sa formule brute.



1/ j'ai trouvé 0.09 mol d'eau, mais ensuite je n'arrive pas a comprendre comment trouver le nb d'atomes d'O...