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Chimie organique
Bonsoir à tous et merci d'avance du temps que vous m'accorderez.
Voilà l'énoncé:
Lorsqu'on brûle 6g d'un alcène, on obtient 19,8g .
=2,4825 g/L à 120 C.
Donner sa formule brute.
Ce que j'ai fait:
J'ai posé Cx + H2x-2y= M(alcène)
Après je sais pas quoi faire j'ai regardé du coté des pourcentages et ça me donne 90% de C et 10% d'H. Ce qui je vous avoue ne m'a pas servie à grand chose.
Puis j'ai essayé
M(alcène)==
=
=13,33x
Et là je sais plus quoi faire de tous cela... Pouvez vous me donnez la direction?
Merciiii
Bonjour.
Quelque chose ne va pas...
J'ai posé Cx + H2x-2y= M(alcène)
Sinon, il vaut mieux écrire la formule brute sous la forme : CxHy
On est, de plus amené à faire l'hypothèse que le composé cherché est gazeux dans les conditions normales de température et de pression (CNTP).
Il faut commencer par déterminer la masse molaire, pour cela, on va utiliser la donnée relative à la masse volumique.
La masse volumique à 120°C est
= 2.4825 g.L-1 ; 1 L du corps, pris à 120°C a une masse de 2.4825 g.
D'après la loi des gaz parfaits : p V = n R T
V / T = n R / p = Cste
Si V = 1 L représente le volume de CxHy à T = 120 + 273 = 393 K et
si V0 représente le volume de CxHy à T0 = 273 K
On peut écrire : V / T = V0 / T0
V0 = V T0 / T
A.N. V0 = 1
273 / 393 = 0.695 L
Dans les CNTP, 0.695 L de CxHy pèse donc 2.4825 g
1 L de CxHy , pèse donc, dans les CNTP : m = 2.4825 / 0.695 = 3.5719 g
Or, dans les CNTP, le volume molaire des gaz est Vm = 22.4 L.mol-1
La masse molaire de CxHy sera donc : M = 3.5719
22.4 = 80.0 g.mol-1
On peut vérifier au passage que le corps cherché n'est pas un alcène linéaire, en effet CpH2p
M = pM(C) + 2p M(H) = 14 p et si 14 p = 80 alors p = 80 / 14 = 5.7, ce qui ne peut convenir puisque p doit être un entier.
On poursuit donc en envisageant un hydrocarbure de formule CxHy
Si la masse molaire est M = 80 g.mol-1, on peut écrire : M = x
M(C) + y M(H) soit 12 x + y = 80
En utilisant les données relatives à la combustion de 6 g de CxHy, on peut écrire : n(CxHy) = m(CxHy) / M soit n = 6 / 80 = 7.5
10-2 mol
La combustion ayant libéré 19.8 g de CO2, on en déduit (vous l'avez calculé) n(CO2) = 19.8 / 44 = 0.45 mol
Si on fait un tableau d'avancement...
| avancement | CxHy | + | (x+y/4) O2 |  | x CO2 | + | y/2 H2O |
| état initial | 7.510-2 mol | *** | 0 | *** | |||
| état final | 0 | *** | x 7.510-2 = 0.45 mol | *** |
On a donc : 7.5
10-2 x = 0.45 soit x = 0.45 / 7.510-2 = 6
Il ne reste plus qu'à déterminer y...
M(C6Hy) 6 M(C) + y = 80
612 + y = 80 y = 80 - 72 = 8
L'hydrocarbure cherché a donc pour formule C6H8
Je vous ai donné la résolution intégrale de l'exercice, ce qui n'est pas dans mes habitudes...
Si je l'ai fait c'est parce que cet exercice m'a semblé difficile à résoudre du fait des imprécisions de l'énoncé :
-il aurait mieux valu parler d'hydrocarbure que d'alcène
-il aurait fallu préciser que le corps à identifier était gazeux dans les CNTP
-il aurait fallu donner quelques indications pour vous mettre sur la piste de la démarche à suivre...
Bonne lecture et à plus.
Bonsoir à vous Picard.
J'étais au travail.
Merci du temps que vous avez pris à me répondre.
Je pensais aussi utilisé la loi de Charles mais je n'utilisais pas les bon chiffre, je n'arrive pas à poser des hypothèse (V=1L).
En tout cas un grand merci à vous Picard,même si j'aime trouver les solutions par moi même, je montrerai ce que vous avez fait à mon prof et on en discutera avec lui.
Passez une très bonne soirée e à bientôt.
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