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Chimie Organique
Bonjour,
J'ai un problème pour identifier un composé. Pouvez-vous m'aider?
Afin d'identifier un composé A de formule brute CxHyOz on effectue deux expériences:
-On réalise la combustion complète de 1.44 g de A et on récupère 3.52 g de dioxyde de carbone.
-Le réactif de Tollens est sans action sur A alors que la DNPH donne un précipité jaune avec A.
Données: densité de vapeur de A par rapport à l'air: 2.48
masse atomique molaire (en g/mol): C=12 , H=1 ,O=16
Identifier le composé A.
J'ai juste trouvé que le composé est une cétone.
Bonjour,
Puisque on connait la masse du CO2 formé donc on peut connaitre le nombre de mole totale de C présent dans le composé A.
n(c)= 3.52 / ( 12 + 16*2) = 0.08 mol.
Or nous ce qui nous intéresse c'est le nombre de mole de carbone dans une mol de A. On sait que M=29*d donc M=71.92 g.mol-1 donc le nombre de mole de A(utilisé pour la combustion)= 1.44 / 71.92 = 0.02 mol
Ainsi X= 0.08/ 0.02= 4
Comme vous l'avez indiqué A est une cétone donc de formule CnH2nO Ainsi A est C4H8O
Bonjour,
En effet, ton sujet est incomplet.
Il manque :
* La masse d'eau récupérée.
* La température des vapeurs de A.
La combustion de CxHyOz + (x+y/4-1)O2 ---> xCO2 + y/2H2O.
Donc, la réaction étant totale, on a : nA/x = nCO2 <==> nA/x = mCO2/MCO2. Première équation demandant la masse molaire de A.
(1 équations / 4inconnues).
Tollens + 2,4-DNPH te dit que tu as une cétone. Information structurales pouvant servir à donner une valeur ou plusieurs valeurs.
Calcul de la masse molaire de A par les vapeurs. rhoA = rho(Air)*2.48 <==> PA*MA/(R.T) = 2.48*(Pair*Mair/(R.T)).
Les densités sont prises à pression/température identique. Donc, Ma = 2.48*Mair = 2.48*(0.8*MN2+0.2*MO2) = 2.48*(0.8*28+0.2*32) = 71.4 g/mol.
Maintenant, on revient à une équation à 3 inconnues. Mais on peut isoler la valeur de x. En effet, x = (mA*MCO2)/(mCO2*MA) = 4 atomes de carbone.
Donc, la contribution du carbone sur A est de 4*12 = 48 g/mol. Il reste donc, 71.4-48 = 23.4 g/mol à redistribuer entre O et H. Or, le test nous dit que l'on a au moins un oxygène en cétone. On ne peut en avoir une deuxième cétone par manque de masse disponible. Donc, z = 1 atome. Donc, il reste 23.4-16 = 7.4 g d'hydrogène. Soit 7 ou 8 atome d'hydrogène (il y a du y avoir une mauvaise mesure).
Donc, C4H7O ou C4H8O. Et avec cette configuration. Seule C4H8O marche et donne comme unique molécule, le butanone
Bonjour,
La combustion de CxHyOz + (x+y/4-1)O2 ---> xCO2 + y/2H2O.
Donc, la réaction étant totale, on a : nA/x = nCO2 <==> nA/x = mCO2/MCO2. Première équation demandant la masse molaire de A.
(1 équations / 4inconnues).
Tollens + 2,4-DNPH te dit que tu as une cétone. Information structurales pouvant servir à donner une valeur ou plusieurs valeurs.
Calcul de la masse molaire de A par les vapeurs. rhoA = rho(Air)*2.48 <==> PA*MA/(R.T) = 2.48*(Pair*Mair/(R.T)).
Les densités sont prises à pression/température identique. Donc, Ma = 2.48*Mair = 2.48*(0.8*MN2+0.2*MO2) = 2.48*(0.8*28+0.2*32) = 71.4 g/mol.
Maintenant, on revient à une équation à 3 inconnues. Mais on peut isoler la valeur de x. En effet, x = (mA*MCO2)/(mCO2*MA) = 4 atomes de carbone.
Donc, la contribution du carbone sur A est de 4*12 = 48 g/mol. Il reste donc, 71.4-48 = 23.4 g/mol à redistribuer entre O et H. Or, le test nous dit que l'on a au moins un oxygène en cétone. On ne peut en avoir une deuxième cétone par manque de masse disponible. Donc, z = 1 atome. Donc, il reste 23.4-16 = 7.4 g d'hydrogène. Soit 7 ou 8 atome d'hydrogène (il y a du y avoir une mauvaise mesure).
Donc, C4H7O ou C4H8O. Et avec cette configuration. Seule C4H8O marche et donne comme unique molécule, le butanone
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