Bonsoir,
Je bloque grave sur cet exo:

Un composé organique   pur A de formule brute CxHyOz et de masse molaire moléculaire M.
La combustion complète d'une masse m de A  dans un volume Vt de dioxygène donne 8.8g d'un gaz qui trouble l'eau de chaux et 4.5g d'eau .Il reste un excès de 2.8L de dioxygène.
1)Ecrire l'équation équilibrée de la réaction de combustion.
2)En utilisant la correspondance en nombre de mole montrer que 5x=2y.
                                                 On donne MH = 1g.mol-1, MC = 12g.mol-1 et  MO=16g.mol-1
3)On donne  le volume de dioxygène utilisé Vt = 10L
a-calculer le volume de dioxygène ayant réagi.
b-montrer que x=4z et  y=10z.  On donne VM = 24L.mol-1  
2)Sachant que M=74 g.mol-1,
a-déterminer la formule brute de ce composé
b-calculer la masse  m.
c-déterminer la composition massique de ce composé en carbone, hydrogène et oxygène.
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J'arrive pas à démontrer que 5x=2y.