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chimie organique
Un alcène A réagit mole à mole avec le dibrome. On réalise un mélange stoechiométrique en mélangeant une masse m1 = 1.68g de A et une masse m2 = 2.40g de dibrome
1°) Determiner la quantite de dibrome ayant reagit ; en déduire la quantité d'alcène participant à la reaction et la masse molaire de A
2°) Determiner la formule brute de A
3°) La molécule de A est linéaire, symétrique et de stéréo-isomérie Z. Identifier et nommer A
1) La quantité de dibrome n(Br2) ayant réagit se calcule grâce à la relation qui lie la quantité de matière, la masse (ici m2) et la masse molaire M(Br2) = 159,8 g/mol. Puisque A réagit mole à mole avec le dibrome, n(A) = n(Br2).
2)Pour déterminer la formule brute de A, il faut commencer par déterminer sa masse molaire en utilisant la relation qui lie n(A) calculée précédemment à m1 et M(A). Une fois M(A) déterminée, utiliser le fait que la formule brute de A, c'est à dire la formule brute des alcènes, est CnH2n. Donc M(A) = n.M(C) + 2n.M(H). On détermine ainsi n et donc la formule de A.
3) Dessiner tous les isomères de A, choisir l'isomère linéaire (pas de ramification), symètrique (double liaison au milieu de la molécule) et Z (hydrogène du même coté de la double liaison C=C).
Bon courage
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