svp répondez moi

salut:
oui on peut la determiner  déterminer   à condition de savoir la masse molaire du composé A.
tous ce que nous connaissons d'après les données c'est qu'il s'agit d'un composé de formule brutes C_xCl_y , il ne contient pas l'hydrogène .
car :10,12%+89,88%=100%

salut:
si par exemple la masse molaire de ce composé est :
M=237g/mol
on aura:

d'ou:

.
donc la formule brute du composé ds ce cas est :
C₂Cl₆
c'est un halogénoalcane

bonjour
j'ai plusieurs questions car je ne comprend pas:
12x c'est la masse molaire de C dans ce composé?
Si c'est le cas cela devrait être 12x/%C+35.5y/%C=M/100
non?
De plus, 237 vous l'avez pris au hasard

je me suis trompé dans la formule je voulais dire
12x/%C+35.5y/%Cl=M/100

svp répondez moi je n'y arrive pas

svp répondez je vous en prie

svp répondez y'a quelqu'un?

salut :yugioh
l'analyse d'un composé A donne:
10.12% de carbone et 89.88% de chlore
montrer que ces résultats suffisent pour déterminer la formule brute de A et qu'un seul produit correspond.
Mc=12g/mol et MCl=35.5g/mol
cette énoncé est incomplet .
on doit savoir la ma

on doit savoir la masse molaire de ce composé.