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[Chimie] Nombres stoechiométriques.
Bonjour,
Petit problème pour un exercice de chimie 
Voilà l'énoncé :
La poudre d'Aluminium peut brûler dans le dioxygène selon léquation : 4Al+3O2 -> 2Al203
1. Calculer, en mole, la quantité de dioxygène consommé et la quantité d'oxyde d'aluminium formée lorsqu'il disparaît :
a. 4moles d'aluminium ;
b. 1moles d'aluminium ;
c. 0.8moles d'aluminium.
J'ai du mal à saisir, faut-il que je fasse un tableau ?
Merci pour vos réponse,
Titite,
C'est bien ce que je pensais mais j'ai l'impression qui me manque des donnés alors je bloque pour compléter le tableau :/
a. 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
Tableau :
État initial : 4 | 3 || 0
État final : 0 | 0 || 1
Désolé pour ce tableau un peu.... rustique :p
b.
Tableau :
État initial : 1 | 0.75 
|| 0
État final : 0 | 0 || 0.25
Oulala pas sûr du tout pour celui là 
c.
Tableau :
État initial : 0.8 | 0.6 || 0
État final : 0 | 0 || 0.2
Pour les deux derniers j'hésite avec autre chose, enfin vous me direz si s'est totalement faux XD
Merci,
Titite
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