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Chimie, mole
Bonjour, j'ai quelques difficultées, pouvez vous m'aider svp ? Merci
Le sel de Mohr est un corps cristallisé de formule FeSO4,(NH4)2SO4,6H2O.
1/Quelle est sa masse molaire ?
Réponse : masse molaire du sel de Mohr : 55,85 +32+64+36+96+6*18 =391,85 g/mol
2/Donner le nom et la formule des ions obtenus lors de sa dissolution; en déduire l'équation-bilan de cette dissolution. (je bute)
3/On dissout 0.784g de sel de Mohr dans une fiole jaugée de 100mL que l'on complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distilée.
a/Quelle concentration doit-on mentionner sur un flacon de cette solution ?
Réponse : 0.784/391.85 = 0.002 mol dans 100mL, soit 0.02mol/L
b/ Calculer la concentration molaire de chacun des ions présent dans la solution (je bute aussi).
Merci de votre aide 
(si vous pouvez me corriger si j'ai faux aussi ... Merci :p
2) lors de la dissolution de :
FeSO4,(NH4)2SO4,6H2O
les ions obtenus sont:
Fe 2+ : ions ferreux.
SO42- :ions sulfate.
NH4+:ion ammonium.
bonjour,
les ions obtenus lors de la dissolution sont les ion fer II--> et les ions sulfates
donc l'équation de dissolution est
3/lorsqu'on dissout 0.784g de sel de Mohr dans une fiole jaugée de 100mL que l'on complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distilée.
a/la concentration qu'doit-on mentionner sur un flacon de cette solution .
Réponse : 0.784/392 = 0.002 mol dans 100mL, soit 0.02mol/L coreect
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