Bonjour
Énoncé:
1/on dissout dans l eau 10^-2 mol d acide benzoïque C6H5COOH de façon a obtenir un litre de solution S1.la mesure du pH de cette solution donne pH=3,1
1/1.calculer les concentrations molaires des espèces chimiques.
Présentes dans s1.
1/2.justifier l affirmation " l acide benzoïque est un acide faible"
1/3 .écrire l équation bilan de la réaction de l acide benzoïque avec l eau.donner l expression de la constante d acidité ka de ce couple acide /base (couple1) et calculer son pKa.
2/les deux espèces chimiques de formule C2H5NH2 et C2H5NH3^+ sont deux formes conjuguées d un même couple acide/base(couple2) dont le pKa est égal a 10,7.
2/1.quel est dans le couple 2, la forme acide? Justifier la réponse.
2/2.écrire l équation bilan de la réaction du chlorure d ethylammonium (C2H5NH3Cl) avec l eau qui conduit a la solution aqueuse S2
3
3/1.preciser l espèce chimique la plus acide , l espèce chimique la plus basique.
3/2 la solution s2 a une concentration molaire 10^-2 mol /l ,son pH est il supérieur ou inférieur a celui de la solution aqueuse s1? Justifier la réponse.
Réponse
Question 1
Inventaire des espèces chimiques
C6H5COOH,H2O, C6H5COO^-,H3O^+, OH^-
[H3O^+]=7,94*10^-4 mol/l
[OH^-]=1,25*10^-11 mol/l
[C6H5COO^-]=7,94*10^-4 mol/l
[C6H5COOH]=9,21*10^-3 mol/l
Question 1/2
[H3O^+]=7,94*10^-4 mol/l
Comme [H3O^+] est différent de C
D ou l acide benzoïque est un acide faible
Question 1/3
C6H5COOH + H2O <=> C6H5COO^- + H3O^+
.ka=[C6H5COO^-]*[H3O^+]/[C6H5COOH]
PKa=pH-log([C6H5COO^-])/[C6H5COOH])
PKa=4,2
Question 2/1
La forme acide est C2H5NH2
Car un acide est un composé ayant cédé un proton.
Question 2/2
C2H5NH3Cl ==> C2H5N3^+ + Cl^-
Question 3/1 et 3/2.
J ai besoin d aider
Bonjour,
Tes réponses à la question 1 sont exactes.
En revanche les questions 2.1 et 2.2 sont à revoir
Consulte ton cours si nécessaire
Question 2/1
Un acide est une espèce chimique capable de perdre un proton.
La forme acide est:C2H5NH3^+
Question 2.1 :
En effet par définition un acide est une espèce chimique susceptible de céder au moins un ion H+
Dans ce cas cet acide se transforme en sa base conjuguée qui possède donc un ion H+ de moins que lui.
On voit donc que C2H5NH3+ qui possède un ion H+ de plus que C2H5NH2 est la forme acide du couple C2H5NH3+ / C2H5NH2
Question 2.2
Il faut reconnaître que la question n'est pas très claire.
Je suppose que la solution S2 résulte de la dissolution de chlorure d'éthylammonium solide dans l'eau.
Dans ce cas il faut envisager 2 étapes :
a) Séparation et dispertion des ions éthylammonium et des ions chlorure
b) réaction entre les ions éthylammonium et les molécules d'eau.
Là encore la question est bien mal posée !
On demande de trouver l'espèce la plus acide et la plus basique sans même savoir parmi quelles espèces on doit faire ce choix.
Peut être faut il choisir entre les deux couples correspondant aux deux solutions, mais ce n'est qu'une supposition.
OK
Peut être faut il choisir entre les deux couples correspondant aux deux solutions
Comment répondre a cette proposition ?
L'acide le plus fort correspond à celui dont le pKa du couple est le plus petit.
Plus un acide est fort, plus sa base conjuguée est faible ( et inversement )
La base la plus forte est celle dont le pKa du couple est le plus grand.
Question 3/2
Voici ma proposition
Calculons le PH de la solution s2
14+log(10^-2)=pH
pH=12
Comme 12>3,1
D où le pH est supérieur a celui de la solution, S1
Tu peux en effet calculer le pH de la solution 2 et le comparer à celui de la solution 1
A condition de ne pas utiliser une "formule" non adaptée qui conduit à un pH = 12 faux et invraisemblable puisque S2 est une solution acide.
Autre méthode (sans calcul) :
On remarque que S1 et S2 sont deux solutions acides de même concentration.
Dans ces conditions celle des deux qui correspond à l'acide le plus fort aura le pH le plus petit, l'autre le pH le plus élevé.
Cela permet de répondre à la question posée.
OK
On remarque que s1 et s2 sont deux solutions acides de même concentration .l espèce chimique la plus acide se trouve dans la solution s1, son pH est le plus petit par contre le pH de la solution s2 est plus élevé .d où le pH de la solution s2 est supérieur a celui de la solution aqueuse s1
C'est exact.
Si on utilise la méthode du calcul on trouve que le pH de la solution 2 est égal à 6,3 donc supérieur à celui de la solution 1
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