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Chimie - Masse molaire/Quantité de matière...
Bonjour, j'ai un TP de chimie à finir pour demain, et j'ai un exercice que je comprends pas.
Le chlore naturel est composé des isotopes :
- 35-17 Cl : 75.77 % ; M = 34.969 g. mol-1;
- 37-17 Cl : 24.23 % ; M = 36.966 g. mol-1;
On considère une quantité de matière de 100 moles d'atomes de chlore naturel.
a. Quelles quantités d'atomes de chlore 35 et de chlore 37 contient-elle ?
b. Quelle est sa masse ?
c. Calculer la masse molaire "atomique" de l'élément chlore de comparer la valeur trouvée à celle qui figure dans la classification périodique.
Merci d'avance !
Salut!
a) aide-toi des pourcentages que tu as
b) m = n*M
c) Là considère les poucentages aussi pour déterminer une valeur moyenne.
Ok?
Ici tu as une réponse pour une des questions:
Exo sur la mole
Pas de quoi je suis là pour ça
Si tu as encore besoin d'aide n'hésite pas.
Bonne soirée et bonne continuation, bon courage pour la suite
Adiù
coucou,
ben finalement j'ai rendu mon DM aujourd'hui ^^ on verra bien ce que ça donne. En tout cas je n'ai pas eu le courage et le temps de le terminer
adiù c'est pas en catalan ? XD
Oui reste plus qu'à attendre la "fameuse" note XD
Ah d'accord, bah en catalan on dit aussi adiou mais bon je connais pas l'orthographe ^^
C'est pareil, c'est le dialecte qui est différent mais ça reste proche
Lol oui tu verras lorsque la note tombera, l'essentiel c'est que t'ais compris
Oui en effet !
Je t'informerai de la fameuse note, mais à mon avis je ne l'aurai pas dans les jours qui suivent. Ma prof est en stage pendant un moment, ensuite les vacances, les jours fériés...etc.
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