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CHIMIE : Le Soufre
Bonjour j'ai besoin de votre aide s'il vous plait car je ne comprends pas l'exercice.
Voici l'énoncé :
1.Une coupelle contient une masse ms=5,35 g de l'espèce chimique soufre de formule S sous forme de poudre jaune, la fleur de soufre.
a. Quelle est la quantité de matière ns de soufre dans la coupelle ?
b. Quel est le nombre Ns d'atomes de soufre dans la coupelle ?
2.La combustion dans le dioxygène de l'échantillon de soufre précédent produit un volume VSO2=4,00 L de dioxyde de soufre, gaz de formule SO2.
a. Quelle est la quantité de matière nSO2 de dioxyde de soufre produite dans les conditions où le volume molaire d'un gaz est Vm=24,0 L.mol-1?
b. Quelle est la masse mSO2 de dioxyde de soufre obtenue ?
c. Combien de molécules de dioxyde de soufre se sont formés ? Comparer ce résultat à celui de 1.b.
Pourquoi le résultat de la comparaison était-il prévisible ?
Si vous comprenez vous êtes vraiment géniaux car c'est trop compliquer..
Merci d'avance.
salut,
1.a) n= m/M Cherche la masse molaire du souffre dans ton livre (cf tableau périodique)
b) N = Na * n avec Na constante d'avogadro : Na = 6.02*10^23
Ça va jusque la ?
Donc pour la question 1 ce serait n=m/M et sachant que la masse molaire du soufre est de 32,1 je fais quel calcul ? ( je suis nul )
( je suis nul )
Mais non, on va reprendre du début ^^
cette formule doit être dans ton cours :
Avec :
n la quantité de matière en mol
m la masse
M la masse molaire, la masse molaire est egale a la masse d'une mol de l'element chimique.
Par exemple une mol de souffre pèse 32.1g.
La formule est donc logique , le nombre de mole vaut la masse de ton élément divisé par la masse d'une mole de l'élément.
Ca va mieux
Pour la question b) ^ c'est le symbole puissance
Est-ce que quelqu'un a une idée pour la question 2.a. ?
a. Quelle est la quantité de matière nSO2 de dioxyde de soufre produite dans les conditions où le volume molaire d'un gaz est Vm=24,0 L.mol-1?
Je pense avoir trouver mais pouvez-vous me dire si c'est juste ?
2.a. ns=m/M = 5,35/32.1 = 1,67*10-1
et nso2 = v/v*m = 4/24 = 1,67-10-1
Bonjour camélia, pourriez-vous passer voir mon topic afin de vérifier si mes réponses sont justes svp ? Je vois que vous êtes professeur donc ce serait gentil. Dsl pour l'incruste clemdemacon.
*** message déplacé ***
Bonjour je n'ai pas encore répondu à ces questions, pouvez-vous m'aidez svp ?
2.La combustion dans le dioxygène de l'échantillon de soufre précédent produit un volume VSO2=4,00 L de dioxyde de soufre, gaz de formule SO2.
a. Quelle est la quantité de matière nSO2 de dioxyde de soufre produite dans les conditions où le volume molaire d'un gaz est Vm=24,0 L.mol-1?
b. Quelle est la masse mSO2 de dioxyde de soufre obtenue ?
c. Combien de molécules de dioxyde de soufre se sont formés ? Comparer ce résultat à celui de 1.b.
Pourquoi le résultat de la comparaison était-il prévisible ?
Mais je pense avoir trouver la réponse à la question 2.a.
ns=m/M = 5,35/32.1 = 1,67*10-1
et nso2 = v/v*m = 4/24 = 1,67-10-1
Aidez moi svp
*** message déplacé ***
bonjour,
désolé d'avoir du partir.
Pour la 2.a) la quantité de matière du souffre n'a rien à voir, c'était la question d'avant.
Seule la 2e ligne compte.
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