Bjr tout le monde
J'ai un exercice que je comprends pas comment la prof elle a fait
Pourriez-vous m'aider svp
H3Po4 + NaOH en excès
Le but est de calcule l'évolution de kc
Merci d'avance
Bonjour,
Comme déjà dit par gbm, on ne peut rien faire sans détail :
"Voici une réaction...", voici renvoie à qqch qui est fourni.
"évolution de kc", c'est quoi kc ?
Tu n'as toujours pas compris : tant que tu ne feras pas l'effort de recopier intégralement ton énoncé d'exercice, précisant le contexte et toutes les notations employées, on s'en arrêtera là.
1 identifier toutes les espèces chimiques présents dans la solution initiale
2 rechercher les espèces majoritaire acide et base susceptible de réagir lors du mélange de deux solutions initial
3 écrire l'équation ionique traduisant le transfert éventuel d' un proton de l'acide vers la base
4 calculer les valeur de kc de la reaction
5 ecrire equation moléculaire bilan
Il manque toujours le texte introductif de l'énoncé ...
Bref, relis ceci : [***A LIRE AVANT D'AGIR***] Règles du forum
1er chose j'ai ironisé
H3po4 +h2o -> h2Po4- + h3o+
Naoh -> Na+ + oh-
Mais après je suis coincé je sais pas le quel choisir quel acide et quel base?
J'ai recopier tel quel dans mon cours
H3po4 + Naoh qui est en excès
1 identifier toutes les espèces chimiques présents dans la solution initiale
2 rechercher les espèces majoritaire acide et base susceptible de réagir lors du mélange de deux solutions initial
3 écrire l'équation ionique traduisant le transfert éventuel d' un proton de l'acide vers la base
4 ecrire equation moléculaire bilan
C est ca l'exercice
J'ai commencé par ioniser
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