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Chimie : Ions et solutions ioniques
Bonjour à tous,
Je suis en 3ème et je me permet de poster un topic ici car je n'ai pas très bien compris une chose :
-Dans une solution de sulfate de sodium, il y a deux fois plus d'ions sodium Na+ que d'ions sulfate SO42- car l'ion sulfate possède deux fois plus de charges négatives que l'ion sodium n'a de charge positive. Sa formule chimique s'écrit : (2Na++SO42-
Pourquoi 2 avant Na ?
Pouvez-vous me rééxpliquer plus précisément ?
Merci d'avance
Salut
!
Tu l'as dit toi-même: il faut respecter l'électroneutralité, cad que le nb de charges + doit compenser le nb de charges -...
Ici tu serais confronté(e) à deux solutions, analysons-les:
1) Tu modifies la formule du composé... Au lieu d'avoir Na+, tu prends Na2+... Seulement, cette solution n'est pas bonne... Prq? Et bien parce-que Na+ 
Na2+ (jusque là tu t'en doutais). Ces deux espèces ne sont dc pas les mêmes
D'une manière générale, tu n'as pas le droit de modifier la formule d'un élément, tu ne peux en modifier que la quantité (deuxième solution)... Tu verras en seconde cmt les ions se forment et prq ils ont une certaine formule
2) Donc tu dois en modifier la quantité. Si tu as 2Na+, tu as bien deux charges + non? Et tu as toujours Na+. Donc tu mofifies la quantité et pas la formule
C'est cette solution qui convient
Tu verras en seconde que le nb devant est un nb stoechiométrique (ça paraît méchant de par le nom mais ça ne l'est pas... Et oui, le mot chien ne mort pas).
Tu comprends?
Tu as dc 2Na+ + SO42- ---> Na2SO4
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