On veut préparer une solution de 500 gr de solution de NaCl à 15% et pas de Hal à 15%


Merci

Ton énoncé est plein d'incohérence. Il s'agit sans doute de produire du chlorure d'hydrogène à partir d'acide sulfurique et de chlorure de sodium.
En b) on demande sans doute la masse de NaCl
Si en plus, il faut deviner l'énoncé...

Il s'agit de produire 500gr de solution d'acide chlorhydrique à 15% massiques par action de l'acide sulfurique sur le chlorure de sodium à 100°C.
De l'hydrogénosulfate de sodium est également produit.

a) Ecrire l'équation

Voici:   H2SO4 + NaCl->HCl + NaHSO4

b) Trouvez la masse d'H2SO4 à 93% massique s et de NaCl nécessaires si on admet une perte d'hal de 3% pendant la préparation

c) quel est le Vol total  d'HCl gazeux produit lors de cette opération si la température= 15°C et la pression= 750mmHg

Merci

la masse utile d'HCL dissoute est : m1=500*15/100=75g
Cette masse ne représente que 97% de la masse produite puisqu'il y a 3% de perte. La masse de HCl produite est donc :
m2=100m1/97=77,3g
Lamasse molaire de HCl étant M1=36,5g/mol, la quantité produite de HCl est donc :
n1=m2/M1=2,11mol
La quantité de H2SO4 ayant réagit est, selon l'équation bilan, égale à n1. La masse molaire de H2SO4 étant M3=98g/mol, la masse de H2SO4 ayant réagit vaut :
m3=n1*M3=207g
Cette masse représente 93% de la masse de la solution concentrée dont la masse utilisée est ainsi :
m4=100*m3/93=222,6223g
Masse de chlorure de sodium ayant réagi :
m5=M5*n1=58,5*2,11=123,6124g
On assimile le chlorure d'hydrogène à un gaz parfait de température T=288,15K et de pression P=1,013.10⁵*750/760=9,997.10⁴Pa
Volume de gaz :
V=n1*R*T/P=2,11*8,314*288,15/9,997.10⁴=50,6.10^-3m³ soit 50,6L.

Merci beaucoup pour cette explication claire. C'est ok.