je sais c'est bon, l'O² c'est 16*2=32 et le diazote c'est N*2 soit 14*2=28

Voila j'y avait pas penser donc c'est bon.

bonjour zerem,

a- L'air est un mélange de gaz qui ne sont donc pas liés entre eux.
Les molecules de dioxygène et de diazote ( et le reste) sont "séparées".
On ne peut pas parler de molécule d'air et donc pas de mole d'air.

b- V dioxygene = 5,04 l est juste mais pour le volume molaire j'aurais plutot pris 22,4L
soit n= 5,04/22,4 = 2,25.10^-1 mol
idem pour le diazote.

c- masse molaire O2 = 32g dans une mole il y a 6,02.10²³ molecules
donc masse moleculaire de O2 = 32/6,02.10²³

et masse de n1 molecules = n1 × 32/6,02.10²³ = masse du dioxygene present dans Va

---> idem pour le diazote.
je te laisse faire les calculs !

pardon erreur:   

masse du dioxygene = masse de n1 mol= n1×32


je ne vois pas pourquoi on te fait calculer la masse moleculaire à moins qu'on ne te demande la masse molaire , ce qui serait plus approprié...

C'est la masse molaire moleculaire en fait donc molaire pas besoin de chercher loin

Par contre pour ca :  masse molaire O2 = 32g dans une mole il y a 6,02.1023 molecules
donc masse moleculaire de O2 = 32/6,02.1023

Erreur aussi ^^ en tout cas encoe merci sarriette pour le a.

erreur là aussi ?  non je ne vois pas... ou alors j'ai vraiment besoin d'un café...

ou alors parce que j'ai mal ecrit 10²³ ( j'ai oublié les balises sup) mais on comprend quand meme , non?  

par contre si pouvez m'aider sur cette question ci :

La densité d'un gaz par rapport a l'air est le rapport de la masse d'un volume V du gaz a la masse du meme volume d'air pris dans les meme conditions de temperature et de pression.

a. Justifier la relation proposée dans de nombreux manuels pour la densité d'un gaz de masse molaire moléculaire M : d= M/29

ben je sais pas si je dois, je risque de me tromper...

si tu choisis le volume molaire comme volume pour le gaz et l'air , tu peux simplifier la fraction par V et tu restes avec d= masse molaire gaz/ masse molaire air = M/29

_{PS : j'aimerais que tu me dises ce qui est faux dans mon calcul au dessus, apres avoir lu mes posts de 16:00 05  et 06... Merci!}

En fait je viens de voir sur le net et nous avons 29 car : 0.2*32 + 0.8*28 = 29

C'est en fait 0.2*M(0²) + 0.8*M(N²)

Pour ton erreur la masse molaire moleculaire de l'oxygene est de 16 donc du dioxygene 16*2=32 et je vois pas pour tu divise ceci par 6*10²³

Sinon comment justifier que c'est toujours d= M/29 ?

bonjour Sariette

vous pourrez m'aider a expliquer a Gyal_jess pour son topic car moi aussi j'ai du mal a trouvé merci d'avance zabusa
Quand vous aurez finit avec Zerem bien sur

zerem>  oui c'est bien 29 la masse molaire de l'air.
et l'explication que je t'ai donnée à 17:51 te dis pourquoi c'est M.

pour l'autre calcul moi j'ai fait la masse moleculaire(= masse d'une molecule)  comme tu le demandais  et non pas la masse molaire moleculaire , c'est pour cela que je divise par le nombre d'avogadro.
et je trouvais d'ailleurs que c'etait un calcul inutile..

bon on est d'accord sur ce point.

zabusa> bonjour !
j'arrive!

Oui ok et tu crois que je dois dire pour c'est d= M/29 sachant maintenant ce qu'est 29

merci sarriette le topic s'appel je ne comprend rien et je commence vraiment a m'embobiné moi même comme on dit

zarem>  mais lis mon post de 17:51 !!!

_{je m'absente 10 minutes, je reviens...}

zarem>  pardon, en revenant, je suis partie sur un autre sujet et j'ai oublié de verifier que où tu en étais ...


excuse moi!

est ce que tu as reussi à terminer?

je crois que c'est bon merci

ok , bonne soiree et désolÉe encore de t'avoir fait attendre!

bonjour j'ai le meme qujet et je n'arrive pas à comprendre à partir de la question b)
car n =m/M
soit n=m/58
mais je n'arive pas à trouver m pouvez vous m'aidez?
et aussi pouvez vous m'éclaircir sur le c) et d) car je n'étais pas la quand ils ont fait la leçon et je suis perdu...

Merci d'avance