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Chimie / Etat d'équilibre d'un systéme
Bonjour, j'ai cet exercice et je ne vois pas comment faire:
Après dissolution d'un comprimé contenant 500 mg d'acide ascorbique dans un volume V = 200 mL d'eau distillée, on obtient un e solution de pH égal à 3,0. ( Il s'agit d'un comprimé de vitamine qui contient de l'acide ascorbique et ce composé peut être considéré comme un acide noté AH )
1. Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide ascorbique aqueux et l'eau.
AH + H2O -> H3O+ +
2. Calculer la concentration en AH à l'état initial et en déduire la valeur de l'avancement volumique maximal.
Je suppose qu'il faut faire un tableau d'avancement pour [AH]
3.a. Calculer la concentration en ion oxonium à l'équilibre et l'avancement volumique à l'équilibre.
b. Montrer que la transformation est limitée.
4. Donner l'expression du quotient de réaction.
Je l'ai dans mon cours.
5. Après avoir calculé les concentrations des espèces présentes à l'équilibre, calculer la constante d'équilibre de la réaction.
Donnée: M(AH) = 176,0 g.mol-1
1. AH + H2O -> H3O+ + A-
2. [AH] = n/V = m/M x 1/V = 500.10-3/176,0 x 1/200.10-3 = 1,42.10-2 mol.L-1
l'avancement max vaut : xmax=n(acide )initial
le pH permet de trouver [H3O+] et en utilisant le volume,on trouve l'avancement x à l'équilibre.
On constate que x<xmax,donc la réaction est limitée
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