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Chimie : équivalence
Bonjour,
voila je bloque sur une question :
On effectue un titrage, on dispose d'une solution Sa, de concentration Ca (connue) et de volume Va (connu). On titre progressivement une solution Sb, de concentration Cb (inconnue). On obtient un graphique ( pH en fonction du volume Vb de solution Sb titrée ), et on trace sa tangente dPh/dVb.
On determine le volume équivalent à l'aide de la méthode de l'extrémum de la dérivée et on détermine son ph : pH = 6.6 et Vbeq=15,0ml .
on me demande de calculer la concentration molaire Cb, alors qu'on ne connait seulement Ca, Va et Vbeq .
Comment je fait ? je dis qu'à l'équivalence on a na=nb donc, CaVa=CbVbeq ?
Mais je ne sais pas justifier pourquoi na=nb à l'équivalence. --"
Merci d'avance 
Bonjour,
Si vous supposez que votre réaction est dans le rapport stœchiométrique (1:1), alors le bilan de matière s'écrit donc bien nA ajoutée à l'équivalence = nB titrée
(Cours de 2nde)
Plus généralement, si votre équation est dans du type a.A + b.B 
...produits...
Vous aurez donc la relation n(A)/a = n(B)/b !
(Chose qu'oublie un peu trop souvent les terminales !)
Maintenant, comme on ne vous précise rien dans votre exercice, vous pouvez supposer que la réaction est équimolaire !
Bon week-end !
Merci beaucoup Heroes31, je vois que tu es très fort en physique et en chimie 
Je m'attendais un peu à ce que ça soit toi qui me réponde 
Merci encore et bon week-end à toi aussi 
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