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Chimie - Equation oxydo-reduction
Salut tout le monde !
Je vous explique, j'ai compris les equations d'oxydo- reduction jusqu'a ce que je tombe sur elle ^^
J'ai equilibrer les couples mais je n'arrive pas a un bon resultat final
Les couples oxydant / reducteur mis en jeu sont :
SsO32- (aq) / S (s)
So2 / S2O32-
equation de la reaction d'oxydo reduction :
SsO32-+ 6H++4e- = 2S + 3H20
SsO32-+ H2O = 2SO2+2H+
_________________________________________________________________
Et je sais que le resultat est :
SsO32-+ 2H+S+SO2+H2O
mais je ne sais pas par quelle simplification je peux arriver a ce resultat
Merci d'avance 
Bonjour,
Tout d'abord, il me semble que tu as oublié de faire figurer les électrons sur le deuxième demi-équation.
Ensuite tu ajoutes les deux demi-équations et tu devrais retomber sur ton résultat.
salut je passée dans le coin et j'ai remarqué que tu avais un problème.
je suis en Tale STL chimie, donc je pense pouvoir t'aider.
ta première demi équation est bonne mais tu le sais déjà,
ensuite pour la seconde la réponse est la suivante:
pour ton couple SO2/ S2O32-
tu doit obtenir: 2SO2+2H+aq+4e- = S2O32-+H2O
ensuite quand tu obtiens tes deux demi eq. tu utilise la règle du gamma et ton équation globale doit être de la forme:
2S2O32-+6H+aq+H2O2SO2+2H+aq+2S+3H2O.
tu simplifies les H+aq et les H2O.
ça te donne:
2S2O32-+4H+aq2SO2+2S+2H2O.
et pour finir tu divise tout tes nombres stoeckiométriques par 2 et tu tombes pile sur l'équation que tu doit trouver.
de rien pour l'aide c'était un plaisir..
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