Bonsoir,
Bon voilà, je voulais savoir quelle était l'influence d'une dilution dans la solution titrée sur le volume à l'équivalence atteint dans la solution titrante.
Cette question m'a beaucoup perturbé lors de notre dernier TP en chimie : il fallait effectivement effectuer une dilution afin que le volume à l'équivalence (dans la solution titrante) soit compris dans un encadrement donné.
Voilà, pouvez-vous m'aider ?
Merci d'avance !
Bonjour zigororo :
Dans un dosage de titration la règle est que C1V1 = C2V2 . Si tu dilue une des solutions , tu appliques la formule d'équivalence .
Bonnes salutations .
Bonsoir,
Merci tout d'abord de m'avoir répondu
Ensuite, même en appliquant la formule d'équivalence, je ne comprends toujours pas l'intérêt de la dilution dans l'objectif d'augmenter le volume à l'équivalence dans la burette contenant la solution titrante.
Voilà mon raisonnement :
Soit la réaction de dosage suivante :
aA + bB = cC + dD (a,b,c,d sont les coefficients stoechiométriques)
On cherche la concentration de l'espèce A, qui compose la solution titrée.
A l'équivalence, nous avons :
nA = nB = 0
D'où :
[A}*Va/a = [B]*Veq/b (Veq est le volume à l'équivalence dans la burette)
Et donc :
[A].Va = (a*[B]/b)*Veq
Le seul moyen d'augmenter le volume à l'équivalence Veq ((a*[B]/b) étant une constante) est d'augmenter [A].Va, soit nA.
Seulement, lors de notre dernier TP, il fallait effectuer une dilution de la solution titrée (espèce A) pour pouvoir augmenter le volume à l'équivalence ! D'où mon étonnement, car :
-la dilution conserve la quantité de matière, donc il est impossible de l'augmenter par une dilution
- non seulement la quantité de matière est conservée, mais en plus la concentration [A] diminue, ce qui, à volume Va constant, provoque une baisse de la valeur du volume à l'équivalence !
Arrivez-vous à comprendre mon problème ? Je compte vraiment sur une aide pour pouvoir m'aider à surmonter cette difficulté !
Cordialement
effectivement ta question est bien mysterieuse ...
reprenons : tu dois doser une solution de A (concentration Ca inconnue) par un titrant B.Pour simplifier on va supposer que la réaction est A + B -> C
La concentration de la solution de B est connue Cb. On prélève Va de la solution à doser et on verse la solution de B jusqu'à l'équivalence :soit Veq . Comme tu l'as ecrit on a la relation Ca*Va = Cb* Veq
- si on ajoute de l'eau au volume Va on ne change pas le volume équivalent Veq
- si on dilue la solution A disons 10 fois et que l'on dose un volume Va de solution diluée de a on trouvera un volume équivalent 10 fois plus faible
- le seul moyen pour augmenter Veq est d'utiliser une solution de B diluée ( diluée dans les règles de l'art de façon à bien connaitre la concentration exacte de cette solution titrante B )
Oui effectivement, voilà qui me paraîtrait plus logique... Je vais tout de même reposer la question à mon professeur de TP de chimie pour qu'il me donne son avis (peut-être que c'est moi qui me suis trompé en affirmant que la dilution devait être effectuée au sein de la solution titrée et non titrante ...).
Merci en tout cas pour votre aide !
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