Bonsoir
Voici mon énoncé
1) Ecrire l'équation de la reaction entre les ions Fe²⁺ et MnO₄^- sachant qu'il se forme des ions Mn²⁺ et Fe³⁺

2) En deduire la relation que l'on peut ecrire entre les quantités des reactifs à l'équivalence.

3) On veut déterminer la teneur en élément fer d'un produit permettant de limiter la formation de mousse dans les pelouses. L'element fer est present dans ce produit sous forme d'ions fer ( II ). On dissout une masse m = 10,0g de ce produit en proudre dans de l'eau distillee de facon a obtenir V₀ = 100,0mL de solution S₀.
On dose V = 20,0mL de cette solution par une solution de permanganate de potassium, K⁺ + MnO₄^-, de concentration C' = 0,020 mol.L. Le volume versé à l'équivalence vaut V_éq = 14,0 mL.

a) Décrire les differentes etapes de ce dosage
b) En deduire la concentration en ions fer ( II ) de S₀ Donnée : M(Fe) = 55,8g/mol
c) Quelle quantité d'ions Fe²⁺ contient V₀ ?
d) En deduire le pourcentage massique en fer du produit anti-mousse.

Question 1 :
5Fe²⁺ = 5Fe³⁺ + 5e^-
Et MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂0
Le tout me donne :
5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ --> 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂0

Question 2 :
A l'équivalence, les reactifs ont été versés dans des proportions stoechiometriques donc :
(n_Fe²⁺)/5 = (n_MnO[sub]4^-[/sub])/1 = (n_8H⁺)/8

Question 3:
a) JE NE SAIS PAS

b)C = n / V₀ avec n = m/M
D'ou la relation : C = m / MV₀
Ce qui me donner C = 10 / (55,8 x 100 x 10^-3) = 1,8g/L

c)On sait que C = (n_Fe²⁺)/ V₀
Donc : n_Fe²⁺ = 1,8 x 100 x 10^-3 = 1,8 x 10^-1mol
Est ce juste ?

d) JE NE SAIS PAS

Merci d'avance si vous pouvez me corriger et m'aider pour les questions non reussies