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Chimie (dissolution et concentration)
Bonjour, j'ai un petit exo de Chimie d'entrainement pour mon controle, mais je bloque vraiment :s
Exercice 1
Question préliminaires :
Ecrire l'équation de dissolution dans l'eau des électrolytes suivants :
1) Iodure d'hydrogène HI(g)
réponses : HI(g) + H2O(l) -> H+(aq) I-(aq) + H2O(l)
2) Bromure de Magnésium MgBr2(s)
réponses : MgBr2(s) + H2O(l) -> Mg2+(aq) + 2Br-(aq) + H2O(l)
3)Nitrate d'hydrogène HNO3(l)
réponses : HNO3(l) +H2O(l) -> H+(aq) + 3NO-(aq)? + H2O(l)
4) Sulfate de cuire pentahydraté CuSO4, 5H2O (s)
réponses : CuSO4, 5H2O (s) -> Cu2+(aq) + SO42-(aq)
Je pense que les 3 et 4 ne sont pas bonnes.
Puis j'ai un petit exo a résoudre,
L'acide nitrique pur est un liquide de formule HNO3(l) et de densité 1.42. On veut obtenir 200mL d'une solution aqueuse d'acide nitrique de concentration molaire de soluté apporté égale à 1.0 mol.L-1
1) Ecrire l'équation de dissolution de HNO3 et en déduire les concentration molaire des ions en solution.
2) Quelle quantité de matiére de soluté faut-il dissoudre?
3) En déduire la masse, puis le volume d'électrolyte à prélever.
Voilà, j'arrive vraiment pas à faire l'éxo d'aprés, si vous pouvez m'aider
HNO3+H2O = H3O+ +NO3[/sup][- /sub] (ion nitrate)
pour le sulfate hydraté on pourrait pour éviter d'être "enquiquiné " avec les H2O je suggère d'écrire
CuSO[sub]4,5H2O 
Cu[sup]2+(aq)+SO42-(aq) et écrire au dessus de la flèche "eau" ou "H2O"
Mais il vaut lieux te conformer à ce qu'écrit ton prof.
Pour l'exercice
si d= 1,42 1L de solution mère à pour masse 1420g.
Dans cet exercice on considère que l'acide est pur donc 1420g/L représente la concentration massique.
Tu calcules la concentration molaire
Ensuite c'est d'abord un problème de dilution que l'on peut résoudre en utilisant par exemple la relation C1V1=C2V2 l'indice 1 correspondant à la solution mère (c'est à dire concentrée) et l'indice 2 correspondant à la solution fille (celle que l'on veut préparer)
J'ai oublié de préciser
"Dissolution de HNO3 sachant que la solution obtenue contient des ions H+.
Pour l'exercice, il me demande de déduire la concentration des ions en solution. je ne comprend pas trop cette question :s
Merci 
je m'aperçois que l'écriture de la dissolution de CuSO4,5H2O est un peu mouvementée....Tu as réctifié ,je suppose.
Etapes de résolution de ton Pb
1/masse de 1L de solution (voir au dessus)
2/calcul de la concentration molaire de cette solution
3/d'après l'équation de dissociation
[H3O+=[NO3-]=c(HNO3)
c(HNO3)étant la concentration molaire en soluté apporté.
4/calcul de la quantité de matière de solution mère à prélever pour préparer 200mL d'une solution à 1.0 mol/L.
C'est la quantité de matière contenue dans 200mL de solution à 1.0mol/L!
5/calcul de la masse de HNO3 prélevée
c'est la masse des n mol calculées précédemment
6/calcul du volume prélevé
si d=1.42 µ=1.42g/cm3
v=m/µ
on peut aussi retrouver ce volume en appliquant C1V1=C2V2 et en calculant V1
Je t'avoue que je suis un peu perdu :$
Bon reprenons;
L'acide nitrique pur est un liquide de formule HNO3(l) et de densité 1.42. On veut obtenir 200mL d'une solution aqueuse d'acide nitrique de concentration molaire de soluté apporté égale à 1.0 mol.L-1
1) Ecrire l'équation de dissolution de HNO3 et en déduire les concentration molaire des ions en solution.
2) Quelle quantité de matiére de soluté faut-il dissoudre?
3) En déduire la masse, puis le volume d'électrolyte à prélever.
HNO3 = H3O+ + NO3 Equation de dissolution de l'acide nitrique
L'exercice nous demande les concentrations molaires des ions en solution. Il est donc obligatoire de calculer la concentration de la solution c(HNO3). Je n'ai pas compris quelles relation as-tu utilisé pour arrivé à trouver c(HNO3)
Une fois qu'on a déterminé la concentration en HNO3 :
[ H3O+ ] = c(HNO3)
et
[ NO3 ] = c(HNO3)
2) Quelle quantité de matiére de soluté faut-il dissoudre?
Il suffit simplement d'appliquer c=n/v ?
Merci
relation entre concentration massique 
(en g/L) et concentration molaire C (en mol/L.
=M.C donc C=/M (M masse molaire)
On peut retrouver cette formule en écrivant
n=m/M=C/V d'où C=m.V/M
si V=1L m= par définition
donc C=.1/M C=/M C=22,5mol/L
2/Préparer 200mL d'une solution de HNO3 à 1,0mol/L c'est préparer une solution qui contient une quantité de matière de HNO3 telle que
n=C.V=1,0*0,200=0,20mol
3)Ces 0,20 mol sont prélevées dans la solution concentrée.
pour calculer la masse de ces 0.2mol d'acide pur,tu utilises
m=n.M avec M masse molaire de HNO3 (m=12,6g)
pour calculer le volume de ce prèlèvement ,voir mon explication précédente.
V=8,9mL
Remarque:le problème aurait pu être posé dans l'autre sens ,c'est à dire :calculer le volume à prélever puis sa masse.
dans ce cas il faudrait calculer le volume d'acide concentré (C=22,5mol/L)qui contient 0.2 mol d'acide
V=n/C=0,2/22,5=8,9.10-3L =8,9mL
Calcul de la masse correspondante
m=µ.V=1,42.8.9=12,6g
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