Bonjour je voudrais qu'on m'aider pour mon exercice en physique je vous remercie a tous se qui m'aiderons l'exercice est le suivant :
Différents ions en solution.
On dispose d'une solution aqueuse de chlorure de sodium à 25°c, de volume V=250mL , la concentration des ions chlorure est de 1,54x10*-4 mol.L*-1
1/ calculer les concentrations molaires des ions présents en solution.
2/ calculer la conductivité de la solution.
3/ Quelle serait la valeur de la conductance mesurée à l'aide d'électrodes de surface S=1,2cm² distantes de L=9,5 mm ?
4/ les cations de la solution sont remplacés par les ions calcium.
a. déterminer la concentration molaire c de la solution obtenue.
b. exprimer la conductivité de cette solution en fonction de la concentration molaire.
calculer sa valeur.
c. en déduire la valeur de la conductance, mesurée avec les électrodes de la question 3.
d. comparer cette valeur avec celle obtenue a la question 3. expliquer la différence.
Bonjour je voudrais qu'on m'aider pour mon exercice en physique je vous remercie a tous se qui m'aiderons l'exercice est le suivant :
Différents ions en solution.
On dispose d'une solution aqueuse de chlorure de sodium à 25°c, de volume V=250mL , la concentration des ions chlorure est de 1,54x10[/sup]-4 mol.L[sup]-1
1/ calculer les concentrations molaires des ions présents en solution.
2/ calculer la conductivité de la solution.
3/ Quelle serait la valeur de la conductance mesurée à l'aide d'électrodes de surface S=1,2cm² distantes de L=9,5 mm ?
4/ les cations de la solution sont remplacés par les ions calcium.
a. déterminer la concentration molaire c de la solution obtenue.
b. exprimer la conductivité de cette solution en fonction de la concentration molaire.
calculer sa valeur.
c. en déduire la valeur de la conductance, mesurée avec les électrodes de la question 3.
d. comparer cette valeur avec celle obtenue a la question 3. expliquer la différence.
données: conductivité molaires ioniques a 25°c en solution acqueuse:
K+(aq) = 73,5x10[/sup]-4 S.m².mol[sup]-1
Ca2+(aq) = 120x10[/sup]-4 S.m².mol[sup]-1
Zn2+(aq)= 105,6x10[/sup]-4 S.m².mol[sup]-1
= 196,6x10[/sup]-4 S.m².mol[sup]-1
Na+(aq)=50,1x10[/sup]-4 S.m².mol[sup]-1
Cl-(aq)=76,3x10[/sup]-4 S.m².mol[sup]-1
So[/sup]4 2-(aq)S.m².mol[sup]-1
*** message déplacé ***
Bonjour je voudrais qu'on m'aider pour mon exercice en physique je vous remercie a tous se qui m'aiderons l'exercice est le suivant :
Différents ions en solution.
On dispose d'une solution aqueuse de chlorure de sodium à 25°c, de volume V=250mL , la concentration des ions chlorure est de 1,54x10-4 mol.L-1
1/ calculer les concentrations molaires des ions présents en solution.
2/ calculer la conductivité de la solution.
3/ Quelle serait la valeur de la conductance mesurée à l'aide d'électrodes de surface S=1,2cm² distantes de L=9,5 mm ?
4/ les cations de la solution sont remplacés par les ions calcium.
a. déterminer la concentration molaire c de la solution obtenue.
b. exprimer la conductivité de cette solution en fonction de la concentration molaire.
calculer sa valeur.
c. en déduire la valeur de la conductance, mesurée avec les électrodes de la question 3.
d. comparer cette valeur avec celle obtenue a la question 3. expliquer la différence.
données: conductivité molaires ioniques a 25°c en solution acqueuse:
K+(aq) = 73,5x10-4 S.m².mol-1
Ca2+(aq) = 120x10-4 S.m².mol-1
Zn2+(aq)= 105,6x10-4 S.m².mol-1
= 196,6x10-4 S.m².mol-1
Na+(aq)=50,1x10-4 S.m².mol-1
Cl-(aq)=76,3x10-4 S.m².mol-1
So4 2-(aq)=160,10-4S.m².mol-1
*** message déplacé ***
Excuser moi pour plusieur topic je ne savait pas , car en recopiant mon excercice je me suis tromper alors je les refait se qui a donc faire multi post désoler encore je suis débutant.
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