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chimie dertermination de la formule brute d'un alcène
Bonjour j'ai un petit souci avec cet exercice et un peu d'aide me serait utile:
Un alcène gazeux a une densité par rapport à l'air d=1.93.
Quelle est sa masse molaire?
en déduire sa formule brute. données:µ(air)=1,29 g.L-1 et Vm(gaz)=22.4 L.mol-1 .
sachant que la formule d'un alcène est CnH2n ,jai trouvé pour la masse molaire 14n g/mol et ensuite jai utilisé n(Alcène)=µ(Alcène)/µ(air) et j'ai trouvé 1.93 ensuite jai résolu l'équation pour trouvé n=4.27 et le composé C4H8 mais le résultat nest pa un chiffre rond,c'est faux,ma méthode n'est pas bonne je pense...?!Merci davance.
bonjour,
pour résoudre cet exercice tu dois connaitre un certain nombre de formules. je t en redonne quelques unes:
d=
espèce/air
avec la masse volumique c'est a dire =m/V
enfin n=V/Vm
n=m/M
dans un premier temps tu dois trouver alcène
ensuite n=m/M or n=V/Vm
d'ou m/M=V/Vm
tu peux déduire la masse molaire
jai trouvé javais fait une erreure débile...
j'ai également le même exo à faire...
j'ai déterminé espèce (2.4897) mais je ne trouve pas comment aller plus...apès il faut utiliser n = V/Vm mais je n'ai pas V...
comment faire ?
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