Re,

Quelqu'un pourrait-il me donner son avis sur mon raisonnement ?

Bonne journée

Pluto

Re,

Toujours personne ?

Bonne soirée

pluto

Bonjour,

Je souhaiterais savoir comment vérifier l'électroneutralité d'une solution.

Bonne soirée

Pluto

*** message déplacé ***

il faut que tu regardes tous les ions présents en solution, et si l'addition de leurs charges est nulle. il faut que tu multiplies chaque charge par le nombre de moles de l'ion en solution: je m'explique par un exemple car je ne suis pas très claire... si en solution tu a 2 moles de Na2+ tu comptes 4 charges +

*** message déplacé ***

Aurélie pourrait tu merentré danzs t contacts hotmail stp blackmaster@hotmail.fr C'est pour parlé  des pécipitation de l'hydroxyde d'alu

*** message déplacé ***

blackmaster , va voir ma réponse sur l'autre sujet. dis moi ce que tu ne comprends pas, mais rapidement car je vais bientot me coucher

*** message déplacé ***

Ok, merci beaucoup.

Je viens de finir mon exercice et ça marche.

Merci beaucoup et bonne journée

Pluto

*** message déplacé ***

Re,

J'ai réussi à résoudre la question 4 (grâce à Aurelie78, encore merci). Il ne me reste plus que la question 3. Que pensez-vous de mon raisonnement ?

Bonne journée

Pluto

Re,

Toujours personne ?

Pluto

Lorsqu'un précipité se forme, on ne change pas le volume de la solution, donc ca ne change rien a la concentration

tu as l'air de dire que c'est du NaCl qui s'est formé en précipité et qu'il reste les ions sulfates et baryum en solution. C'est faux, c'est l'inverse. NaCl c'est du sel et ca n'a jamais eu la tête d'un précipité. Par contre le sulfate de baryum est le précipite qui se forme lorsque tu mélanges ces 2 solutions. il faut donc que tu calcules les concentrations des ions Na+ et Cl-

C[Na+] = (2C x V)/(V+V')
C[Cl-] = (2C' x V')/(V+V')

Salut,

Merci beaucoup pour ton aide. Effectivement, le NaCl est du sel et non un précipité. Quelle bourde.
Je pense y arriver en entier ce coup-ci. Encore merci

Bonne journée

Pluto

J'ai eu droit exactement au même exercices pour aujourd'hui ! ^^
en effet ce n'est pas NaCl qui est en précipité ce qui arrange bien les choses à la fin ! ^^
et dis moi tu a bien trouvé que la solution était électriquement positive c'est sa?!!
Cela me rassurerai lol

1. Donner la formule chimique et le nom du précipité formé.
--------------------
BaSO4 sulafte de baryum
--------------------
2. Construire le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.
-------------------
...........Ba^(2+)(aq)+SO4^(2-)(aq)---> BaSO4(s)
t=0.......(a)................(b)......................(0)
t.........(a-x)..............(b-x)....................(x)
où a=C'*V'=0,05*5*10^(-3)=2,5*10^(-4) mol est le nombre de moles initial d'ion Ba^(2+),  b=C*V =0,1*10^(-2) =1,0*10^(-3) mol  le nombre de moles initial d'ion Ba^(2+) et x l'avancement de la réaction.
La réaction est supposé totale et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des réactifs s'ils sont initialement dans les proportions stœchiométriques de la réaction. On se trouve dans le cas où b/2>a et l'état final les obtenu lorsque a-x=0
...........Ba^(2+)(aq)+SO4^(2-)(aq)---> BaSO4(s)
tfin........(0)..............(b-a)....................(a)
-----------------------
3. En déduire la masse de précipité obtenue et les concentrations effectives des ions en solution dans l'état final du système.
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M(BaSO4)=233 g/mol
m(BaSO4)=a*M(BaSO4)=2,5*10^(-4)*233=0,056 g
[Na^(+)]=2*a/(V+V')=5*10^(-4)/0,15 mol/L
[Ba^(2+)]=0
[Cl^(-)]=b/(V+V')=1,0*10^(-3)/0,15 mol/L
[SO4^(2-)]=(b-a)/(V+V')=(1,0*10^(-3)-2,5*10^(-4))/0,15 mol/L
-----------------------
4. Vérifier l'électroneutralité de la solution obtenue.

[Na^(+)]*(+1)+[Ba^(2+)]*[+2]+[Cl^(-)]*(-1)+[SO4^(2-)]*(-2)=0
[Na^(+)]+2*[Ba^(2+)]-[Cl^(-)]-2*[SO4^(2-)]=0
2*2,5*10^(-4)+0+1,0*10^(-3)-2*(1,0*10^(-3)-2,5*10^(-4))=0

électroneutralité verifiée.