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Chimie Combustion d' un oxde
Bonjour, voilà mon exercice
1) Ecrire l'équation de cette réaction.
2)Quelle quantité de matière de fer faut-il réagir avec le dioxygène our obtenir 0.20mol de Fe3O4?
3)Quelle est la quantité de dioxygène de dioxygène utilisée dans cette combustion?
Merci de m'aider.
Alors l' énoncé c'est
Le fer brûle dan lediioxygène de l'air; on obtient par cette combustionl'oxyde Fe3O4 solide.
Voici mes réponses
1)
3Fe+2O2 -----> Fe3O4
2) Je trouve 0.6 mole. n(Fe)/a=n(O2)/b=n(Fe3O4)/c
n(Fe)=a x n(Fe3O4)/c=0.6
3) Je refais paril et je trouve 2.0 mole.
Merci de me dire si c' est ça.
Pourquoi ne pas avoir mis les réponses + tôt 
1. TB.
2. Il faut mieux expliquer ce résultat : d'après l'équation-bilan, pour 3 moles de fer consommées, il se forme une mole d'oxyde de fer.
Donc n(Fe)/3 = n(Fe3O4)/1 <=> n(Fe) = 3.n(Fe3O4) = 0,6 mol.
3. Avec le même raisonnement que 2. , n(O2)/2 = n(Fe3O4) <=> n(O2) = 0,4 mol
:P
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