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[CHIMIE] Bilan de matière d'une réaction
Bonjour, je bloque sur cet exercice je me demandais alors si vous pouviez m'aider ?
Voici l'énoncé, merci d'avance !
On fait réagir une masse m1 = 11.17g d'oxyde de fer de formule Fe2O3 avec une masse m2 = 0.96g de carbone. Les produits formés lors de cette réaction sont le métal fer Fe et du monoxyde de carbone CO.
Sachant que la réaction est totale, déterminer la masse de métal fer fabriqué à la fin de la réaction.
***Titre changé***
Bonjour
Commence par écrire l'équation bilan de la réaction puis par calculer les quantités en moles des deux réactifs. Il suffit ensuite de remplir un tableau d'avancement pour obtenir l'état final après réaction totale.
D'accord mais je n'arrive pas vraiment à reconnaître l'oxydant et le réducteur ?
Est-ce que Fe2O3 est l'oxydant et CO le réducteur ? Mais il doit y avoir deux lignes pour les réactions... Je ne sais pas quoi faire ?
Bonjour,
"physique" ou "chimie" c'est trop vague pour un titre de sujet, au moins préciser le chapitre ou le thème abordé :
la FAQ du forum
En attendant le retour de Vanoise et pour te faire gagner un peu de temps je te fais remarquer que dans ce cas très simple et compte tenu que l'énoncé te donne la liste des réactifs et des produits, tu n'as pas besoin de savoir situer l'oxydant et le réducteur pour écrire l'équation bilan de la réaction.
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