Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Chimie Au feu....
Bonsoir,
Lors de la combustion complète de l'éthanol liquide C2H6O dans le dioxygène gazeux,il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau liquide.
Au cours d'une expérience, on utilise une masse m=5.5g d'éthanol et un volume V=12L de dioxygène.
1. Ecrire l'équation bilan de la réaction de combustion en utilisant les nombres stoechiométriques entiens les plus petits possibles.
2. Calculer, dans l'état initial, les quantites n1 d'éthanol et n2 de dioxygène.
pour faire cet exercice nous avons les donné suivantes:
M(C)=12,0g/mol M(H)=1,0g/mol M(O)=16,0g/mol
volume molaire gazeux dans les conditions de l'expèrience:Vm=25,0L/mol
Merci
C'est quoi ta question? Tu veux savoir quoi?
1. Il suffit d'écrire la formule des réactifs (C2H6O + O2) à gauche et celles des produits CO2 et H2O) à droite d'une flèche, et d'équilibrer avec des coefficients stœchiométriques à placer devant les formules des réactifs et produits, pour faire en sorte qu'il y ai autant d'élément dans les réactifs que dans les produits.
2. Il suffit d'appliquer la formule n = m/M pour l'éthanol avec M(éthanol) = 46 g.mol-1 (a calculer à partir des masses molaires atomiques données), puis la formule n = V/Vm pour le dioxygène.
Cet exercice est une application direct du cours !!!
Annuler
connectez vous