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[Chimie] Ammonium et Hydroxyde...
Bonjour,
Voila j'ai un exercice de chimie et je bloque a un certain endroit ... pourriez vous m'aider !
On prépare une solution A en dissolvant une masse m = 0.270g de chlorure d'ammonium NH4Cl (s) dans l'eau de manière a obtenir un volume VA = 100mL de solution.
On prépare une solution aqueuse B d'hydroxyde de sodium, de volume VB = 100mL et de concentration de soluté apporté cNaOH = 0.200 mol.L-1.
1. Ecrire les équations de dissolution du chlorure d'ammonium et de l'hydroxyde de sodium dans l'eau.
2. Indiquer le matériel utilisé et le mode opératoire suivi pour préparer la solution A. Quelle est la concentration molaire des ions NH4+ dans cette solution ?
3. Quelle masse d'hydroxyde de sodium doit-on peser pour préparer la solution B ? Quelle est la concentration des ions hydroxyde dans cette solution ?
4. a. On ajoute un volume vB = 20mL de solution B à la solution A. Quelle réaction a lieu lors du mélange des deux solutions ? ecrire l'équation chimique correspondante.
b. Effectuer un bilan de matière a l'état initial. Quel est le réactif limitant? quel est l'avancement maximal?
c. Effectuer un bilan de matière à l'état final.
d. Cacluler les concentration molaires des ions NH4+ , Na+ , HO- et Cl- à l'état final.
1. NH4Cl (s) --> NH4+ (aq) + Cl-(aq)
NaOH (s) --> Na+ (aq) + OH- (aq)
2. On pèse 0.270 de chlorure d'ammoniac
On introduit dans une fiole jaugée de 100mL
On ajoute de l'eau , on homogénéise.
On complète jusqu'au trait de jauge.
c = m / (V * M)
c = 0.05 mol.L-1
La concentration molaire de NH4+ (aq) est de 0.05 mol.L-1 
3. m = C * V * M
m = 0.5g
La concentration molaire des ions hydroxyde est de 0.2 mol.L-1
4. Je dois écrire l'équation (de réaction acide/base) à partir de quoi ?!
NH4+ + Cl- + Na+ + HO- ---> c'est bien ca ?
Merci d'avance
Leitoo
tout est bon je n'ai pas calculé au 3) mais il me semble qu'il a fait C = m / M.V
4) Na+ et Cl- sont des ions spectateurs
la suite ma parait simple
sache que dans une dilution , la quantité de matière ne change pas .
Bonjour ! J'ai le même exercice à faire ...
Et je bloque à la quatrième question.
Tout d'abord, aux questions précédentes, je trouve :
1.NH4Cl (s) --> NH4+ (aq) + Cl-(aq)
NaOH (s) --> Na+ (aq) + OH- (aq)
2.Mode opératoire... c'est bon ^^
Je trouve CNH[sub]4+[/sub]= 5,05.10-2
3.Je trouve mNaOH= CNaOH* Vb * MNaOH = 0.800 g et COH-= nOH-/ Vb = 0.200 mol.L-1 Est-ce que vous pensez que c'est juste ?
4.Ensuite la 4 ... Là je suis un peu bloqué ...
a.Je considère que les ions Na+ et Cl- sont spectateurs. On a alors une transformation acido-basique :
NH4+ (aq) + OH- (aq) --> NH3 (s) + H2O (l) b.
Et là je bloque. On demande le réactif limitant et l'avancement max à un état initial ... Je vois pas comment faire ... Est-ce qu'il y aurait deux réactions ? Si HO- est limitant, il resterait du NH4+ mais il y a aussi du NH3+ et de l'H2O ... donc il y aurait une nouvelle réaction puisqu'il y a encore de l'acide et des bases ... C'est possible ce que je viens de dire ?? Merci de m'éclairer ... Bonne soirée !
ques 3) oui oui c'est bon
petite précision pour C(HO-) : tu as NaOH=Na+ + OH- qui est totale donc
C(NaOH) = C(Na+) = C(HO-) donc C(HO-)=10^-2 mol/L. Ok?
ques4a) Que forme les ions Na+ avec les ions Cl- ?
Bonjours j ai le même exercice et je bloque à la question 4)b)
b. Effectuer un bilan de matière a l'état initial.
n(NH4+)=5.04.10-3mol
n(HO-)=2.0.10-2mol
Je ne suis pas sure de ces résultats.
Si quelqu' un peut me dire si ces résultats sont justes,merci beaucoup d' avance !
Bonjour, je trouve n(NH4+)=5.14
10-3 mol
comment as-tu obtenu n(HO-)? je ne comprends pas ce que tu as fais...
J ai multiplier 0.100 ( le volume de la solution B )par la concentration donnée dans l' énoncé 0.200 mol/L .
bonjour ,je ne comprends pas le calcul que vous avait fait pour calculer la quantité de matière a l'etat initial a la question 4 a est ce que quelqu'un peut m'expliquer s'il vous plait
Bonjour lala3
Il suffit de calculer la quantité de matière d'ions OH- et NH4+ dans le mélange ! Tu as trouvé une erreur de calcul ?
enfet moi j'ai fait ca
ni(nh4plus)=c*va
=0,05*10^-3
=5,0*10^-3
et pour ho- j'ai fait
c*vb=0,200*20*10^-3
et je ne sais pas si c'est comme cela qu'il faut faire ?
Et ensuite comme n(ho-)est égale a 4,0*10^-3 et que n (nh4+) est égale a 5,0 *10^-3 je disais que nh4+ est le réactif limitant , ??
Alors :
n(NH4+)=5*10-3 mol oui !
n(HO-)=4*10-3 mol oui !
Donc le réactif limitant est bien NH4+ !
Donc que vaut l'avancement max ?
Quelles sont les quantités de matière de toutes les espèces à l'état final ?
Mais je ne voit pas comment calculer les autres quantité de matières est ce que pour n(cl-) est égale a 5,0x10^-3 et n(na+) est égale a 0,200 mol ?
Excuse moi je me suis trompé !
C'est n(HO-)=0,2 mol/L bien sur !!
Le réactif limitant est bien NH4+ !
Donc que vaut l'avancement !
Non c'était pour la 3e question : [HO-]=0,2mol/L !
Mais pour le tavleau d'avancement on a bien n(HO-)=4*10-3 mol
Donc le réactif limitant est en fait HO- !
D'accord donc cela veut dire que L'avancement ma est 4,0*10^-3 et n(na+) eT égale a 0,2 mol nn ? Et Que n(cl-) est égale a 0,05 mol
D'accord donc cela veut dire que L'avancement ma est 4,0*10^-3
n(na+) eT égale a 0,2 mol nn ? Et Que n(cl-) est égale a 0,05 mol
n(Na+)=n(HO-)initial=4*10-3 mol !!!
n(Cl-)=n(NH4+)initial=5*10-3 mol !!!
(sauf erreur...)
D'accord merci , est pour le bilan de matière final , (ho-) sera égal a 0 car c'est le réactif limitant et pour ce qui est des autre on garde les même quantité de matière que celle du bilan de matière initial car au cours d'une dilution , la quantité de matière reste constant ?
pour le bilan de matière final , (ho-) sera égal a 0 car c'est le réactif limitant
pour ce qui est des autre on garde les même quantité de matière que celle du bilan de matière initial car au cours d'une dilution , la quantité de matière reste constant ?
Je ne sais pas du tout , je ne vois pas comment faire peut- être que on peut trouver avec la formule c0*v0=c*v ?
je ne vois pas comment faire peut- être que on peut trouver avec la formule c0*v0=c*v ?
Pour n(NH4+) à l'état final : oui c'est ca ! Donc ca donne quoi?
Et pour n(NH3) à l'état final on a quoi ?
excès ? Pour l'eau oui ! Pour NH3 non !!!
Reprenons :
NH4+ + HO- = NH3 + H2O
Etat initial n0 n 0 solvant
Etat final ? ? ? solvant
D'accord merci et pour calculer les concentration final je fais c=n/v Mais comme volume je prends celui de toute la solution c'est a dire 120 ml ?
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