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Chimie : Acide sulfurique et ammoniaque
Bonjour tout le monde, j'aimerais votre aide pour un petit exercice de chimie dont voila l'énoncé :
L'acide sulfurique est l'acide le plus employé dans l'industrie. On prépare un volume V = 1,0 L de solution S d'acide sulfurique, en diluant un volume v = 1,0 mL de solution commerciale (p=98%, d=1,84, M=98g.mol-1). On prépare également une solution aqueuse d'ammoniac, de concentration cb = 2,00.10-2 mol. L-1.
J'ai réussi les 3 premières questions mais je bloque sur les 2 dernières que voici.
4)on mélange un volume Vb = 20mL d'ammoniaque avec un volume Va= 20mL de solution S. Faire un bilan de matière a l'état final.
Il faut juste faire un tableau d'avancement ? Si oui avec quelles espèces avant et après la réaction ? et comment calculer leur quantité de matière ?
5)Calculez les concentrations de toutes les espèces chimiques ioniques présentent à l'état final.
pourriez-vous me préciser quelles sont-elles s'il vous plait ?
Je vous remercie d'avance pour votre aide
Cordialement
Wiper
1ml H2SO4=1.84g*98%=1.8032g H2SO4 pur soit 1.8032/98=0.0184mole ,dans 1litre.
2(NH3)+H2SO4=(NH4)2SO4
20ml*0.02molaire=0.4mmole et 20*0.0184=0.368mmole
Il faut deux ammoniac pour un acide-sulfurique....
Bonjours
je sais que c'est exo a été fait il y plus de 10 mois je ne comprend pas comment vous faite et quelle formule prendre.
Merci d'avance
Bonjour,
attention! ammoniac 'est NH3 et ammoniaque c'est NH4OH par la réaction suivante: NH3+H2O=NH4OH
D'autre part H2SO4 + 2H2O= 2H3O+ + SO4--
Quant à la densité , on la comprend comme une masse volumique et multipliée par le pourcentage donné de 98% en masse par volume mais on conserve le fait que c'est une densité sans unité cela fournit par l'équation nécéssare pour obtenir la valeur de la stoechiomêtrie (nombre de mole présente dans la réaction chimiqe) demandée, soit 1.84*(98/100) qui se comprend en passant à l'équation aux unités (notions de physique):{(masse/volume) "pas d'unité" * g/ml (titre en masse par volume) / g/mmole (ou kg par mole, en convertissant en g par millimole ( symbole mmole))
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