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Chimie
Bonjour à tous, j'aurais besoin d'aide pour les questions 7 à 10 s'il vous plait. Celles d'avant je l'ai déjà faites. Merci d'avance ! 
On considère une solution 1 aqueuse de concentration de sodium Na2CrO4, une solution 2 aqueuse de chlorure de sodium NaCl et une solution 3 aqueuse de nitrate d'argent AgNO3.
1)Donnez les équations de dissolutions des 3 solides (on donne les ions Na+ et Ag+)
2)Que se passe t-il si on mélange les solutions 2 et 3 ?Donnez l'équation de la précipitation qui a lieu.
3)Calculez la masse molaire du chromate de sodium puis la masse de chromate de sodium a prélever pour un volume V=500ml d'une solution aqueuse de concentration C1= 1,0*10-2mol/L.
4)A quelle quantité de matière en chromate de sodium correspond cette masse ?
5)Faites un tableau d'avancement pour la dissolution du chromate de sodium et déduisez-en la quantité de matière en ions chromate CrO42-et en ions sodium Na+ après dissolution.
On mélange un volume V=50ml de solution de chromate de sodium de concentration C1 calculée précédemment et un volume V2d'une solution de nitrate d'argent de concentration C2=5,0*10-2 mol/L . Il se forme un précipité rouge de chromate d'argent de formule Ag2CrO4.
6)donnez l'équation de la précipitation et complétez le tableau d'avancement de la réaction de précipitation suivant.
7)On veut que la réaction se fasse dans les proportions stoechiométriques: quelle doit être la quantité de matière d'ions d'argent à introduire? En déduire le volume de la solution de nitrate d'argent à introduire
8)Déterminez l'avancement de la réaction.
9)Donnez la masse de précipité obtenu.
10)Quels ions doit-il rester dans le milieu
11)Quels ions censés avoir disparu? proposez un test pour prouvez la disparition d'un de ces ions
M(Ag)=108g/mol M(Cr)=52g/mol M(O)=16g/mol M(Na)=23g/mol
1) NaCl -> Na+ + Cl-
AgNO3 -> Ag+ + NO3-
Na2CrO4 -> 2Na+ + CrO42-
2)Il va se produire une réaction d'oxydo-réduction.
3) J'ai trouvé 0,81g
Et après j'ai fais le tableau d'avancement
Bonjour à tous
3) calculer la masse molaire du chromate de sodium et la masse de chromate de sodium à prélever pour avoir un volume V = 500ml d'une solution aqueuse de concentration C=1.0 *10^-2 g.mol^-1
calcul de la masse molaire du chromate de sodium
M( Na2 CrO4) = 2 * M(Na) + M(Cr) + 4 * M (O) = 162 g.mol^-1
calcul de la masse à prélever
d'après l'énoncé on est dans le cas de la préparation d'une solution
pour cet exercice il faut trouver la masse à peser pour préparer cette solution
les concentrations molaires sont exprimées pour un litre de solution
et pour une solution de concentration C = 1.0 *10^-2 mol.L^-1
si on regarde l'unité qui est mol.L-1 ce la signifie que pour un litre on a une quantité de matière précise
donc pour 500ml (la moitié d'un litre ) on va avoir la moitié et bien on va avoir deux fois moins de quantité de matière que pour 1 litre
c'est bien cela??
quand je divise 0,01 par 2 j'obtiens bien 0,005 mol.L-1
si on utilise la formule n = C *V
(puisque la quantité de matière est le produit du volume par la concentration)
pour un volume de 500 ml il suffit de multiplier V = 500 par C = 1 .0 *10^-2 mol.L-1
n = 5 *10^-1 * 1.0 *10^-2 = 5 * 10^-3 MOL
= 0,005mol
j'utilise la formule n = m/M ou m est la masse et M la masse molaire
je cherche m donc je transforme la formule
par m = M / n
et m = M * n et j'obtiens m =0,81 g
4) à quelle quantité de matière de chromate de sodium correspond cette masse?
en fait on y répond dans la question 3 en faisant le calcul de la quantité de matière
c'est à dire n = 0,005 mol
5) Faites un tableau d'avancement pour la dissolution du chromate de sodium et déduisez en la quantité de matière en ions déduisez-en la quantité de matière en ions chromate CrO42 et en ions sodium Na après dissolution
le tableau d'avancement je ne l'ai pas encore vu en cours mais je vais essayer de le faire (j'ai commencé à regarder des TP ou il y avait des tableaux d'avancement)
l' équation de dissolution pour le chromate de sodium est
Na2 CrO4 -------------> CrO4 2- + 2 Na +
l'avancement décrit l'état du sytème à un moment de la réaction chimique (donc fonction du temps)
l'avancement est exprimé en mol
la quantité de matière de chromate de sodium nous l'avons calculer
donc en dessous de la colonne qui indique la quantité de matière au début de la transformation je peux déjà remplir la première case
| équation | Na2 CrO4 | CrO4 (2-) | 2Na | |
| avancement | x=0 | 5.10^-3 | 0 | 0 |
| 5 *10^-3 - X | 2 X | |||
6)On mélange un volume V=50ml de solution de chromate de sodium de concentration C1 calculée précédemment et un volume V2 d'une solution de nitrate d'argent de concentration C2=5,0*10-2 mol/L . Il se forme un précipité rouge de chromate d'argent de formule Ag2CrO4.
j'imagine que dans l'énoncé c'est V = 500 ml et pas 50 ml
ensuite on a un volume V2 d'une solution de nitrate d'argent de concentration C 2 = 5.0 *10^-2 mol.L-1
je ne peux pas calculer la quantité de matière de nitrate d'argent si je n'ai pas le volume
je peux calculer la quantité de matière de chromate de sodium en supposant que dans l'énoncé il s'agit bien de V = 500ml
| quantité de matière | NaCrO4 | Ag NO3 | Ag2CrO4 | |
| n = C1* V1 = 5.10^-3 * 1.0 *10^-2 | n = C2 *V2 = 5.10^-2 * ??? | |||
bonjour,
je pense que j'ai le même exercice que toi à faire ( les cours d'été du Cned), alors j'avance pas à pas sur cet exercice, et j'en suis arrivée à la question 6 .
pour la question 5, je suis d'accord pour l'avancement initial et en cours, pour l'état final c'est plutôt simpleétant donné qu'il n'y a qu'un seul réactif par conséquence x max =mol or 2Na+=2xmax et CrO4- =xmax.
Je ne sais pas si tu as compris mais avec ça tu peux finir ton tableau.
À la question 6, je ne suis pas tout à fait d'accord avec l'équation, les atomes de sodium présents dans les réactifs disparaissent dans les produits, donc je propose sans être sûre ( si quelqu'un peut confirmer )Na2CrO4+2AgNO3+Ag2CrO4+2NaNO3
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