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chimie
Bonjour,
Voila j'ai un exercice a faire, et j'ai quelques difficultés dessus :/.
Un élement de numéro atomique inférieur à 18 a deux electrons célibataires.
1. Quelless sont les configurations possibles ?
Z=16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (donc 2e- celibataires)
Z=8 1s2 2s2 2p4
est ce correct ?
2.Sachant qu'il appartient à la période du sodium et à la famille de l'oxygénè, quelle est cette configuration ?
1s2 2s2 2p4 (celle de l'oxygène)
3. Quelles formules chimiques peut on prévoir pour un composé de cet élément avec l'hydrogène ?
Pas reussi a trouver...
4. Quel angle de liaison peut on prévoir ?
Merci d'avance 
1. Jusqu'à Z=18, il n'y a que 2 configurations possibles pour 2 électrons célibataires :
1s2 2s2 2p2 et 1s2 2s2 2p4
ce qui donne 4 possibilités :
carbone (Z=6) : 1s2 2s2 2p2
oxygène (Z=8) : 1s2 2s2 2p4
silicium (Z=14) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
soufre (Z=16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
2. période de Na : 3è ligne
colonne de O (chalcogènes) : 16 è colonne
=> le soufre
3. et
Le soufre a 2 électrons célibataires pour la liaison (remplissage des orbitales moléculaires)
4. Il faut faire intervenir la théorie VSEPR (pas toujours exacte) en fonction des doublets d'électrons libres (qui ne participent pas à la liaison) et non-libres.
Le soufre a deux doublets libres, qui pour minimiser l'énergie de répulsion, seront séparés le plus possibles
Pour , ça doit donner pas loin de 90°
Oups, je me suis trompé dans ma première ligne explicative :
Jusqu'à Z=18, il n'y a que 2 configurations possibles pour 2 électrons célibataires :
np2 et np4 (en fait avec n=2 ou 3)
Bon courage
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