Niveau terminale

chimie

Posté par
maximel 18-11-10 à 18:50

bonjours j'ai un exercice a faire et je bloque un peu

le chlorure d'argent(I) et le chromate d'argent(I) sont des composées solides peu solubles dans l'eau. On prépare une solution saturée de chlorure d'argent et une solution saturée de chromate d'argent. La formule de l'ion chromate est CrO42-

la question est la constante d'equilibre K1 associée a la réaction de dissolution du chlorure d'argent est égale a 1.8*10^-12 a 25°C. calculer la concentration des ions chlorure et argent a l'equilibre??

pouvez vous m'aider merci.

Posté par re : chimie 19-11-10 à 01:34

salut
la réaction de dissolution du chlorure d'argent
AgCl     =     Ag+  +  Cl-
n0              0       0
n0-x             x       x

=>[Ag+]=[Cl-]=x/V
$K1=\frac{1}{[Ag^+][Cl^-]}=\frac{1}{({\frac{x}{V}})^2}$
=> $\frac{x}{V}=\frac{1}{\sqrt{k1}}$

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